Закончите уравнение окислительно восстановленых реализации
K2Cr2O7+Na2S+H2SO4=

• Запишем реакцию полностью и расставим степени окисления:

K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇⁻² + Na₂⁺¹S⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² ===> Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + Cr₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹O

• Видим, что степень окисления поменял хром и сера, составляем баланс:

4 | Cr₂⁺⁶ —(+3ē • 2)—> 2 Cr⁺³ | 24 |

3 | S⁻² —(-8ē)—> S⁺⁶ | 24 |

Cr₂⁺⁶ - окислитель, восстанавливается

S⁻² - восстановитель, окисляется

• Теперь перепишем реакцию и расставим коэффициенты:

4 K₂Cr₂O₇ + 3 Na₂S + 16 H₂SO₄ ===> 3 Na₂SO₄ + 4 Cr₂(SO₄)₃ + 4 K₂SO₄ + 16 H₂O