Закончить уравнения полуреакций, указать окислитель, восстановитель: S2+ S6+, S2- S4+
S0 S8+, S6+ S2+
Закончить уравнения полуреакций, указать окислитель, восстановитель:
Cr3+ Cr6+, Cr6+ Cr3+,
Cr0 Cr6+, Cr3+ Cr0.
, с ответами

С удовольствием помогу вам с уравнениями полуреакций и определением окислителей и восстановителей!

Первое уравнение полуреакций:
S2+ + 4e- -> S6+
Чтобы закончить это уравнение, нам нужно сбалансировать количество электронов. У нас уже есть 4 электрона в правой части, поэтому нужно добавить 4 электрона в левую часть уравнения:
S2+ + 4e- -> S6+ + 4e-
Теперь у нас сбалансированное уравнение полуреакций.

В этом уравнении, S2+ окисляется до S6+ - это значит, что S2+ является восстановителем, а S6+ - окислителем.

Второе уравнение полуреакций:
S2- -> S4+ + 2e-
Здесь нужно добавить 2 электрона в правую часть, чтобы сбалансировать количество электронов:
S2- + 2e- -> S4+ + 2e-
Снова получаем сбалансированное уравнение полуреакций.

В этом уравнении, S2- окисляется до S4+ - это значит, что S2- является восстановителем, а S4+ - окислителем.

Третье уравнение полуреакций:
S0 -> S8+ + 8e-
Добавляем 8 электронов в правую часть:
S0 + 8e- -> S8+ + 8e-
Сбалансированное уравнение полуреакций готово.

Здесь S0 окисляется до S8+ - S0 является восстановителем, а S8+ - окислителем.

Четвертое уравнение полуреакций:
S6+ + 2e- -> S2+
Добавляем 2 электрона в левую часть:
S6+ + 2e- -> S2+ + 2e-
Снова сбалансированное уравнение полуреакций.

В этом уравнении, S6+ восстанавливается до S2+ - S6+ является окислителем, а S2+ - восстановителем.

Теперь перейдем ко второй части вопроса.

Первое уравнение полуреакций:
Cr3+ -> Cr6+ + 3e-
Добавляем 3 электрона в правую часть:
Cr3+ + 3e- -> Cr6+ + 3e-
Получаем сбалансированное уравнение полуреакций.

В этом уравнении, Cr3+ окисляется до Cr6+ - Cr3+ является восстановителем, а Cr6+ - окислителем.

Второе уравнение полуреакций:
Cr6+ -> Cr3+ + 3e-
Здесь нам нужно добавить 3 электрона в левую часть:
Cr6+ + 3e- -> Cr3+ + 3e-
Снова получаем сбалансированное уравнение полуреакций.

В этом уравнении, Cr6+ восстанавливается до Cr3+ - Cr6+ является окислителем, а Cr3+ - восстановителем.

Третье уравнение полуреакций:
Cr0 -> Cr6+ + 6e-
Добавляем 6 электронов в правую часть:
Cr0 + 6e- -> Cr6+ + 6e-
Снова сбалансированное уравнение полуреакций готово.

Здесь Cr0 окисляется до Cr6+ - Cr0 является восстановителем, а Cr6+ - окислителем.

Четвертое уравнение полуреакций:
Cr3+ -> Cr0 + 3e-
В левую часть добавляем 3 электрона:
Cr3+ + 3e- -> Cr0 + 3e-
Опять получаем сбалансированное уравнение полуреакций.

В этом уравнении, Cr3+ окисляется до Cr0 - Cr3+ является восстановителем, а Cr0 - окислителем.

Теперь мы закончили с заданием по уравнениям полуреакций и определению окислителей и восстановителей! Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь вам!