Загрязненное озеро с объемом 10×10^9 л содержит серную кислоту с концентрацией 9.8 × 10^−4 г/л.
Сколько оксида кальция необходимо использовать, чтобы полностью нейтрализовать кислоту?
CaO(тв)+H2SO4(в.р.)⟶CaSO4(тв)+H2O(ж)
Сначала рассчитайте количество граммов серной кислоты в озере.
количество граммов серной кислоты = _×10^9 л ×10^−4 г/л =×10^6 кг
Рассчитайте молярную массу оксида кальция.
молярная масса CaO= _г/моль Ca+_г/моль
молярная масса CaO=_ г/моль
Рассчитайте молярную массу серной кислоты.
молярная масса H2SO4 =_ × _г/мольH+_ г/мольS+_ ×_ г/мольO
молярная масса H2SO4= _г/моль
молярная масса CaO= _г/моль
молярная масса H2SO4=_ г/моль
И, наконец, определите, сколько оксида кальция нужно использовать, чтобы полностью нейтрализовать рассчитанное количество серной кислоты. Обратите внимание, что 1 моль оксида кальция нейтрализует 1 моль серной кислоты.
количество CaO=( _×10^6г.H2SO4×_ г. CaO)/ _г. H2SO4
количество CaO=_×10^6г.= _кг.