Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия» 8 класс Определите электронную формулу иона натрия [ ]:
1s22s22p63s1
1s22s22p6
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p6
Укажите, какая из формул соответствует атому серы [ ]:
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p4
Элемент, который образует ион с зарядом Э-2 , присоединяет электроны на третий энергетический уровень.
Составьте формулу его соединения с водородом [ ]
Закончите схему образования иона Cl+5 [ ]

Запишите электронную и электронно-графическую формулу атома алюминия
Электронная формула [ ]

Электронно-графическая формула [ ]

Элементы могут образовывать оксиды разного состава. Составьте формулу оксида азота методом нулевой суммы:
N+2 N O [ ]
N+5 N O[ ]
Рассчитайте массовую долю азота в оксиде азота из задания 6а [ ]:

Определите формулу оксида углерода, содержащего 42,86% углерода и 57,14% кислорода [ ].

Вам предлагается следующий перечень соединений: KOH, Na2SO4, CuSO4, HCl, Na, MgO, H2SO4, H2O, MgCl2, SO3. Выберите из предложенного списка соединений формулы, с которых можно записать следующие реакции:

2NaOH + →Na2SO4 +[ ]
+ 2HCl → MgCl2 + [ ]

Укажите типы приведенных реакций:
CaO+2HNO3 →Ca(NO3)2+H2O[ ]
Mg(OH)2 →MgO+H2O[ ]
Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4[ ]

На рисунках показано, как ведет себя железо в различной среде:

Почему ржавчина не образуется в 1 пробирке? [ ]

В какой из пробирок ржавление железа пойдет быстрее всего? Почему? [ ]

Рассмотрите внимательно данный рисунок. На нем изображено взаимодействие соляной кислоты с разными металлами.

Предложите по одному примеру металлов для реакции в этих пробирках [ ]:
Пробирка 1Пробирка 2 Пробирка 3 Пробирка 4

Напишите уравнения реакций для пробирок 1 и 3 [ ]
Пробирка 1:
Пробирка 3:

Для изучения активности железа его поместили в пробирки с разными растворами веществ.
Поставьте в таблице «+», если реакция возможна, или «-», если реакция не идет [ ]

H2O
H2SO4
CuSO4
NaCl

Fe

Дайте объяснение своим выводам [ ]

​

lol1049    1   29.10.2020 12:21    2