Задания по теме «Скорость химических реакций» 9кл 1 Вариант
1. Лаборант демонстрировал реакцию замещения. Для этого он
погрузил гранулу цинка в 5%-й раствор серной кислоты. Реакция
шла медленно. Для ускорения процесса он увеличил объём
раствора кислоты в 2 раза. Верно ли он поступил? Почему? Как
бы поступили вы?
2. Три одинаковых кусочка лития поместили в одинаковые сосуды
с воздухом, кислородом и озоном. В каком случае металл
быстрее окислится?
3. Если смешать порошки алюминия и йода, никаких изменений не
произойдёт. Если в эту смесь добавить капельку воды, начнётся
бурная реакция с выделением фиолетовых паров. Порошки
хлорида кальция и карбоната натрия тоже не будут реагировать
без добавления воды. В каком случае вода выполняет роль
катализатора? Напишите уравнения реакций и дайте
обоснованный ответ.

1. Лаборант поступил верно, увеличивая объем раствора кислоты в 2 раза. Чтобы понять почему, нужно знать, что реакции замещения протекают между металлами и кислотами, при этом металл замещает водород в кислоте. Реакция замещения является реакцией обмена, в ходе которой одно вещество вытесняет другое из своих соединений. В данном случае, цинк замещает водород в серной кислоте, образуя сульфат цинка и выделяя газ водород. Увеличение объема серной кислоты способствует повышению концентрации кислоты, что ускоряет реакцию замещения.

2. Металл литий будет быстрее окисляться в случае с кислородом. Дело в том, что кислород является достаточно активным элементом, который способен реагировать с металлами, образуя оксиды металлов. Воздух и озон обычно содержат небольшое количество кислорода, но для более быстрой окислительной реакции лития лучше использовать чистый кислород, который обеспечит большее количество молекул кислорода для реакции.

3. В данном случае, вода выполняет роль катализатора. Катализатор - это вещество, которое ускоряет скорость химической реакции, но само не изменяется при этом. При добавлении воды в смесь алюминия и йода, начинается бурная реакция с выделением фиолетовых паров. Вода в данном случае играет роль катализатора, так как она обеспечивает оптимальную среду для реакции, способствуя взаимодействию алюминия и йода.

Уравнение реакции замещения между цинком и серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Уравнение реакции окисления лития кислородом:
4Li + O₂ → 2Li₂O

Уравнение реакции окисления лития озоном:
2Li + O₃ → Li₂O + O₂

Уравнение реакции алюминия и йода при добавлении воды:
2Al + 3I₂ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 6HI