Задания:
1. Сколько граммов хлорида натрия получится при взаимодействии гидроксида натрия массой 6 г с соляной кислотой массой 59 г?
2. Выведите простейшую формулу вещества, содержащего:
а) Na (массовая доля 43,2 %), С (11,3 %), О (45,5%).
б) Н (массовая доля 2,8 %), S ( 32,6 %)., О (65,3 %).
3. Какое количество вещества оксида меди(II) содержится в 120г его массы?
ответ: 1,5 моль.
4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.
ответ: 80г.
5. Из какого количества воды образуется при разложении:
а) 96г кислорода
б) 67,2л кислорода (н.у)
6. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии железа массой 2,8 г с серной кислотой ( н. у. )
7. Составьте уравнение взаимодействия кальция с водой. Вычислить сколько граммов гидроксида кальция образуется при действии 0,1г кальция на соответствующее количество воды?
8. При обжиге известняка образуется негашеная известь СаО и
двуокись углерода С02. Сколько т негашеной извести можно получить из 20т
известняка, содержащего 92% чистого углекислого кальция СаСОз.
ответ: 10т 304кг
Polinazaya02
1
31.10.2020 21:14
3
Другие вопросы по теме Химия
lenasimona55
10.07.2019 20:00
ivahinzeha475
10.07.2019 20:00
кувшинкаВейВей
30.08.2019 10:20
romashka301
30.08.2019 10:20
kanyakhin
18.08.2019 01:40
SkyForce144
18.08.2019 01:40
angelinasolovev
18.08.2019 01:40
AmoskovaAlenka
18.08.2019 01:40
kashamovasha
18.08.2019 01:40
жанара28
23.04.2020 12:54
Популярные вопросы
- 4-3(2х-5)= 6х решить и напишите решение полностью...
3 - от решать методом подстановки...
3 - решить задание под номером 5...
1 - 546454+5567454874+465465456+55846456...
2 - Найбільше любила білочка цукор. За це і прозвали її Ласункою. Вона частенько...
3 - Тематика и проблематика Утиная охота (Александр Вампилов) Кратко желательно...
3 - 2.Найдите предложения, в которых двоеточие ставится в соответствии с...
1 - Читаем и пишемученик 5-го класса написал эссе «Одиноки ли мы во Вселенной?»....
1 - Тест Выбери верные утверждения: а) Площадь параллелограмма равна: 1)...
2 - Обчислити масову частку солі в розчині, для приготування якого використали...
2
6г. 59г. Хг.
1. NaOH + HCl → NaCl + H2O ;
40г./ 36,5г./ 59,5 г./
моль моль. моль
6/40< 59/36,5. 59,5•6
0,15. < 1,62 → изб. х= ———— = 8,925(г);
↓ 40
недост.
2.а) Na[x]C[y]O[z]
43,2 11,3 45,5
x:y:z = ——– : —— : —— = 1,8: 0,94:2,84(|:0,94) =
24 12 16
= 2:1:3 => Na2CO3;
б) H[x]S[y]O[z]
4,08 32,6 65,3
x:y:z = ——– : ——– : ——— = 2,04:1,02:4,08 (|:1,02)=
2 32 16
= 2:1:4 => H2SO4;
m 120
3. ν = — = —— = 1,5 (моль);
M 80
4. m = νM = 2•40 = 80 (г);
xг. 96г.
5.а) 2H2O -e-> 2H2↑ + O2↑
18г/моль. 32 г/моль
2 моль. 96•36
36 г. х= ———— = 108(г);
32
xг. 67,2 л
б) 2H2O -e-> 2H2↑ + O2↑
36г. 24л/моль
36•67,2
х=———— = 108(г);
22,4
2,8г Хл.
6. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
56г. 22,4
л/моль
2,8 • 22,4
х=—————= 1,12(л);
56
0,1г. Хг.
7. Са + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
40г. 76г.
0,1•76
х=—————= 0,19 (г);
40
8. 20•92% = 18,4(т)
18,4т. Хт.
СаСО3 -t°-> CaO + CO2↑
100г. 56г.
18,4•56
х= —————= 10,304(т);
100