Задание №1

Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода со следующими веществами: Br2, Mg, Al2O3, оксидом ртути (II), оксидом вольфрама (VI). Назовите продукты реакции, укажите типы реакций.

Задание №2

Осуществите превращения по схеме:

H2O -> H2 -> H2S -> SO2

Задание №3.

Вычислите массу воды, которую можно получить при сжигании 4 г водорода?

Задание №1:

1. Взаимодействие водорода с бромом (Br2):
H2 + Br2 → 2HBr
Продукты реакции: HBr
Тип реакции: синтез

Объяснение: В данной реакции два атома водорода соединяются с двумя атомами брома, образуя две молекулы HBr.

2. Взаимодействие водорода с магнием (Mg):
H2 + Mg → MgH2
Продукты реакции: MgH2
Тип реакции: синтез

Объяснение: В данной реакции два атома водорода соединяются с атомом магния, образуя молекулу MgH2.

3. Взаимодействие водорода с оксидом алюминия (Al2O3):
3H2 + Al2O3 → Al2O3·3H2O
Продукты реакции: Al2O3·3H2O
Тип реакции: синтез

Объяснение: В данной реакции шесть атомов водорода соединяются с одной молекулой оксида алюминия, образуя кристаллы гидрата Аl2O3·3H2O.

4. Взаимодействие водорода с оксидом ртути (II) (HgO):
H2 + HgO → Hg + H2O
Продукты реакции: Hg, H2O
Тип реакции: разложение

Объяснение: В данной реакции два атома водорода разлагают оксид ртути (II) на элементарную ртуть и воду.

5. Взаимодействие водорода с оксидом вольфрама (VI) (WO3):
3H2 + WO3 → W + 3H2O
Продукты реакции: W, H2O
Тип реакции: разложение

Объяснение: В данной реакции шесть атомов водорода разлагают оксид вольфрама (VI) на элементарный вольфрам и воду.

Задание №2:

Шаг 1: H2O
H2O - диоксид водорода, взаимодействие которого с протонами дает ион гидроксония (H3O+).

Шаг 2: H2
H2 - молекулярный водород, реагирующий с сероводородом (H2S) при высокой температуре с помощью катализатора, такого как железная пудра, образуя рапидное (FeS), водород (H2) и серу (S).

Шаг 3: H2S
H2S - сероводород, который при окислении воздухом образует диоксид серы (SO2) и воду (H2O). Реакция происходит следующим образом:
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Шаг 4: SO2
SO2 - диоксид серы, который может образовываться при сжигании сульфидов или при окислении серы.

Задание №3:

Масса воды, которую можно получить при сжигании 4 г водорода, можно рассчитать с использованием стехиометрического соотношения между водородом (H2) и водой (H2O). Степень вещества H2 в данной реакции равна 2. Это означает, что за каждые 2 г водорода мы получим 18 г воды (по молярной массе H2O).

Поэтому, для рассчета массы воды:
(4 г водорода) * (18 г воды / 2 г водорода) = 36 г воды

Таким образом, при сжигании 4 г водорода можно получить 36 г воды.