Задание 1. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме

фосфор→оксид фосфора (V)→ фосфорная кислота→фосфат натрия

Укажите типы реакций по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»

Задание 2.Составьте уравнение реакции по описанию

- при нагревании из азотной кислоты образуется оксид азота (IV), вода и кислород

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции» и «тепловой эффект реакции»

Задание 3.Составьте уравнение реакции по схеме:

Fe2O3 + Mg →

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»

Задание 4. Допишите левую часть уравнения реакции по известной правой части:

+ = Fe(OH) 3 + 3NaCl

Укажите тип реакции по признакам «число и состав реагентов и продуктов реакции»

Задание 5. Укажите, в какую сторону сместится равновесие в реакции при изменении следующих факторов

C2H4 (г) + H2 (г) ↔ C2H6 (г) + Q

А)повышение концентрации реагентов

Б) повышение концентрации продуктов

В) повышение температуры

Г) понижение температуры

Д) повышение давления

Е) понижение давления

Задание 6. Выберите схемы, показывающие

А) процесс окисления:

1) S0 → S-2 2) S+4 → S +6 3) S0 → S+4 4) S+6 → S0

Б) процесс восстановления

1) N0 → N-3 2) N+2 → N+4 3) N+3 → N+5 4) N+5 → N0

Задание 7.Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

HCl + KMnO4 →Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

Задание 8. Составьте уравнения реакций электролиза

1.расплава йодида калия

2.раствора хлорида меди на нерастворимом аноде

Задание 9. Запишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза и укажите окраску лакмуса в растворе

- хлорид железа (II)

Задание 10. Допишите молекулярное уравнение реакции и составьте полное и сокращенное ионное уравнение реакции:

AlCl3 + H3PO4 →

Задание 1. Для составления уравнений реакций согласно схеме "фосфор → оксид фосфора (V) → фосфорная кислота → фосфат натрия", мы должны определить типы реакций в зависимости от числа и состава реагентов и продуктов реакции, а также теплового эффекта реакции.

1) Фосфор (P4) реагирует с кислородом (O2) и образует оксид фосфора (V) (P4O10):
P4 + O2 -> P4O10
Тип реакции: синтез (объединение элементов или соединений).

2) Оксид фосфора (V) (P4O10) реагирует с водой (H2O) и образует фосфорную кислоту (H3PO4):
P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4
Тип реакции: гидратация (реакция соединения с водой).

3) Фосфорная кислота (H3PO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образует фосфат натрия (Na3PO4) и воду (H2O):
3H3PO4 + 6NaOH -> Na3PO4 + 6H2O
Тип реакции: двойная замена (обмен ионами).

Тепловой эффект реакции в каждом из уравнений не указан и неизвестен.

Задание 2. Для составления уравнения реакции по описанию "- при нагревании из азотной кислоты образуется оксид азота (IV), вода и кислород", также необходимо определить типы реакций в зависимости от числа и состава реагентов и продуктов реакции, а также теплового эффекта реакции.

Азотная кислота (HNO3) реагирует при нагревании и образует оксид азота (IV) (NO2), воду (H2O) и кислород (O2):
4HNO3 -> 2NO2 + 2H2O + O2
Тип реакции: разложение (распад соединения на более простые вещества).

Тепловой эффект реакции в данном уравнении не указан и неизвестен.

Задание 3. Для составления уравнения реакции по схеме "Fe2O3 + Mg → ?", мы должны определить тип реакции в зависимости от числа и состава реагентов и продуктов реакции.

Железо(III)оксид (Fe2O3) реагирует с магнием (Mg) и образует железо (Fe) и оксид магния (MgO):
Fe2O3 + 3Mg -> 2Fe + 3MgO
Тип реакции: двойная замена (обмен ионами).

Задание 4. Для дописывания левой части уравнения реакции по известной правой части "+ = Fe(OH)3 + 3NaCl", мы должны определить тип реакции в зависимости от числа и состава реагентов и продуктов реакции.

Ферри(III)гидроксид (Fe(OH)3) реагирует с хлоридом натрия (NaCl) и образует ферри(III)хлорид (FeCl3) и гидроксид натрия (NaOH):
Fe(OH)3 + 3NaCl -> FeCl3 + 3NaOH
Тип реакции: двойная замена (обмен ионами).

Задание 5. Для определения, в какую сторону сместится равновесие в реакции C2H4 (г) + H2 (г) ↔ C2H6 (г) + Q при изменении различных факторов, мы должны рассмотреть их влияние на равновесие химической реакции.

А) Повышение концентрации реагентов: Равновесие переместится вправо (в сторону получения продуктов), чтобы уравновесить изменение концентрации.

Б) Повышение концентрации продуктов: Равновесие переместится влево (в сторону образования реагентов), чтобы уравновесить увеличение концентрации.

В) Повышение температуры: Для этой реакции тепловой эффект не указан, но обычно при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Если это эндотермическая реакция, равновесие переместится вправо (в сторону получения продуктов).

Г) Понижение температуры: Если это экзотермическая реакция, равновесие переместится влево (в сторону образования реагентов), чтобы выделять больше тепла и повысить температуру системы.

Д) Повышение давления: Это реакция с газами, поэтому повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения молекулярного объема, то есть в сторону меньшего количества газообразных веществ. В данном случае равновесие передвинется в сторону образования меньшего количества молекул газа, то есть влево (в сторону образования реагентов).

Е) Понижение давления: Понижение давления смещает равновесие в сторону увеличения молекулярного объема, то есть в сторону увеличения количества газообразных веществ. В данном случае равновесие передвинется в сторону образования большего количества молекул газа, то есть вправо (в сторону получения продуктов).

Задание 6.
А) Процесс окисления:
2) S+4 → S +6

Б) Процесс восстановления:
3) N+3 → N+5

Задание 7.
HCl + KMnO4 -> Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Расставим коэффициенты по методу электронного баланса:
HCl + KMnO4 -> Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Марганец в КМnO4 находится в состоянии окисления +7, а в MnCl2 - +2. Вода - не изменяет окислительное состояние элементов, поэтому она не участвует в балансировке окислительно-восстановительного баланса.
4HCl + 4KMnO4 -> 4Cl2 + 4KCl + 4MnCl2 + 2H2O
Оксидационное число марганца в KMnO4 уменьшилось с +7 до +2, поэтому KMnO4 - восстановитель, а HCl - окислитель.

Задание 8.
1) Электролиз расплава йодида калия:
2KI -> K2 + I2

2) Электролиз раствора хлорида меди на нерастворимом аноде:
2CuCl2 + 2H2O -> 2CuO + 4HCl + O2
На аноде происходит окисление ионов хлора, образуется хлор газ и кислород.
2Cl- - 2e- -> Cl2
На катоде происходит восстановление ионов меди, образуется осадок меди.
Cu2+ + 2e- -> Cu

Задание 9.
Гидролиз хлорида железа (II) (FeCl2):
FeCl2 + 2H2O -> Fe(OH)2 + 2HCl
Молекулярное уравнение гидролиза:
FeCl2 + 2H2O -> Fe(OH)2 + 2HCl
Ионное уравнение гидролиза:
Fe2+ + 2Cl- + 2H2O -> Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl-
Окраска лакмуса в растворе будет красной.

Задание 10.
AlCl3 + H3PO4 -> ?
Допишем молекулярное уравнение реакции:
AlCl3 + H3PO4 -> AlPO4 + 3HCl
Составим ионное уравнение реакции:
Al3+ + 3Cl- + 3H+ + PO4^3- -> AlPO4 + 3H+ + 3Cl-
В сокращенной форме ионного уравнения:
Al3+ + PO4^3- -> AlPO4