Задание 1
Составьте формулы соединений: 1.Нитрат магния 2.Карбонат лития 3.Хлорид
алюминия 4.Сульфит цинка 5.Фосфат кальция 6.Силикат железа (III) 7.Сульфат
меди (I) 8.Сульфид серебра 9. Нитрит железа (II) 10. Гидроксид железа ( III) 11.
Оксид хлора 12. Сернистая кислота 13. Гидроксид бария 14. Оксид кремния 15.
Аммиак.
Задание 2.
Найдите массовые доли элементов в соединении нитрита кальция. Решение
подтвердите расчетами.
Задание 3.
1.В химическом уравнении Ca+H2O=Y+H2 вставьте вещество Y и расставьте
коэффициенты если нужно. Укажите тип реакции.
2. В химическом уравнении Fe+ AgNO3= X+ Y вставьте вещества Х и Y и расставьте
коэффициенты если нужно. Укажите тип реакции. Железо дано трехвалентное.

Задание 1:
1. Нитрат магния - Mg(NO3)2
Обоснование: магний(Mg) имеет заряд +2, а нитрат NO3-, который имеет заряд -1. Поэтому, чтобы заряды уравновесить, нужно два иона нитрата соединить с одним ионом магния.

2. Карбонат лития - Li2CO3
Обоснование: литий(Li) имеет заряд +1, а карбонат CO3^2-, который имеет заряд -2. Поэтому, чтобы заряды уравновесить, нужно два иона лития соединить с одним ионом карбоната.

3. Хлорид алюминия - AlCl3
Обоснование: алюминий(Al) имеет заряд +3, а хлорид Cl-, который имеет заряд -1. Поэтому, чтобы заряды уравновесить, нужно три иона хлорида соединить с одним ионом алюминия.

4. Сульфит цинка - ZnSO3
Обоснование: цинк(Zn) имеет заряд +2, а сульфит SO3^2-, который имеет заряд -2. Поэтому, чтобы заряды уравновесить, нужно два иона сульфита соединить с одним ионом цинка.

5. Фосфат кальция - Ca3(PO4)2
Обоснование: кальций(Ca) имеет заряд +2, а фосфат PO4^3-, который имеет заряд -3. Поэтому, чтобы заряды уравновесить, нужно три иона кальция соединить с двумя ионами фосфата.

6. Силикат железа (III) - Fe2SiO4
Обоснование: железо(III) имеет заряд +3, а силикат SiO4^4-, который имеет заряд -4. Поэтому, чтобы заряды уравновесить, нужно два иона железа(III) соединить с одним ионом силикат.

7. Сульфат меди (I) - Cu2SO4
Обоснование: медь(I) имеет заряд +1, а сульфат SO4^2-, который имеет заряд -2. Поэтому, чтобы заряды уравновесить, нужно два иона меди(I) соединить с одним ионом сульфата.

8. Сульфид серебра - Ag2S
Обоснование: серебро(Ag) имеет заряд +1, а сульфид S^2-, который имеет заряд -2. Поэтому, чтобы заряды уравновесить, нужно два иона серебра соединить с одним ионом сульфида.

9. Нитрит железа (II) - Fe(NO2)2
Обоснование: железо(II) имеет заряд +2, а нитрит NO2-, который имеет заряд -1. Поэтому, чтобы заряды уравновесить, нужно два иона нитрита соединить с одним ионом железа(II).

10. Гидроксид железа (III) - Fe(OH)3
Обоснование: железо(III) имеет заряд +3, а гидроксид OH-, который имеет заряд -1. Поэтому, чтобы заряды уравновесить, нужно три иона гидроксида соединить с одним ионом железа(III).

11. Оксид хлора - Cl2O7
Обоснование: хлор(Cl) имеет заряд -1, а оксид O2-, который имеет заряд -2. Поэтому, чтобы заряды уравновесить, нужно семь ионов хлора соединить с двумя ионами оксида.

12. Сернистая кислота - H2SO3
Обоснование: серное(S) имеет заряд +4, а гидроксид ОН-, который имеет заряд -1. Поэтому, чтобы заряды уравновесить, нужно два иона водорода соединить с одним ионом серного.

13. Гидроксид бария - Ba(OH)2
Обоснование: барий(Ba) имеет заряд +2, а гидроксид OH-, который имеет заряд -1. Поэтому, чтобы заряды уравновесить, нужно два иона гидроксида соединить с одним ионом бария.

14. Оксид кремния - SiO2
Обоснование: кремний(Si) имеет заряд +4, а оксид O2-, который имеет заряд -2. Поэтому, чтобы заряды уравновесить, нужно один ион кремния соединить с двумя ионами оксида.

15. Аммиак - NH3
Обоснование: азот(N) имеет заряд -3, а водород(H) имеет заряд +1. Поэтому, чтобы заряды уравновесить, нужно три иона водорода соединить с одним ионом азота.

Задание 2:
Нитрит кальция - Ca(NO2)2

Расчет массовых долей элементов в соединении нитрита кальция (Ca(NO2)2):
M(Ca) = 40.08 г/моль
M(N) = 14.01 г/моль
M(O) = 16.00 г/моль

M(Ca(NO2)2) = M(Ca) + 2 * (M(N) + 2 * M(O))
M(Ca(NO2)2) = 40.08 + 2 * (14.01 + 2 * 16.00) = 40.08 + 2 * (14.01 + 32.00) = 40.08 + 2 * 46.01 = 40.08 + 92.02 = 132.10 г/моль

Массовая доля кальция:
M(Ca) / M(Ca(NO2)2) = 40.08 / 132.10 = 0.303 = 30.3%

Массовая доля азота:
2 * M(N) / M(Ca(NO2)2) = 2 * 14.01 / 132.10 = 0.267 = 26.7%

Массовая доля кислорода:
4 * M(O) / M(Ca(NO2)2) = 4 * 16.00 / 132.10 = 0.484 = 48.4%

Задание 3:
1. Химическое уравнение: Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
Обоснование: кальций(Ca) реагирует с водой(H2O), образуется гидроксид кальция(Ca(OH)2) и выделяется водород(H2).

2. Химическое уравнение: 2Fe + 3AgNO3 -> 2Ag + 3Fe(NO3)2
Обоснование: железо(Fe) реагирует с нитратом серебра(AgNO3), образуется серебро(Ag) и нитрат железа(II)(Fe(NO3)2). Обратите внимание, что тип реакции - однозначно двойная замена.