Задание 1. Проверьте свою готовность к выполнению практической работы – выберите и подчеркните верные суждения:

1) Все гидроксиды неметаллов являются кислотными.

2) Галогеноводороды – сильные восстановители.

3) Простые вещества неметаллы – сильные восстановители.

4) Все кислоты – сильные электролиты.

5) Соли серной кислоты называют купоросами.

6) Фенол – более сильная кислота, чем угольная.

Задание 2. Качественное определение анионов кислотных остатков.

Определите каждое из трех веществ (растворы хлорида натрия, сульфата

натрия, карбоната натрия), находящихся в пробирках без этикеток.

Запишите 3 реакции.

Задание 3. Проблемный опыт «Получение кремниевой кислоты при

взаимодействии двух солей».

Здравствуйте, мои ученики! Сегодня я буду выступать в роли вашего школьного учителя и готов помочь вам с выполнением заданий.

Задание 1 требует от вас выбора верных суждений. Давайте вместе изучим каждое утверждение и определим его правильность.

1) Все гидроксиды неметаллов являются кислотными.
Это утверждение является неверным, поскольку гидроксиды неметаллов, такие как гидроксид аммония (NH4OH), являются щелочными. Подчеркните это утверждение как неверное.

2) Галогеноводороды – сильные восстановители.
Это утверждение также является неправильным. Галогеноводороды, такие как HCl или HBr, являются кислотами и не проявляют свойств восстановителей. Отметьте это утверждение как неверное.

3) Простые вещества неметаллы – сильные восстановители.
Это утверждение является частично верным. Некоторые простые вещества неметаллы, такие как фосфор или сера, могут проявлять свойства восстановителей. Однако не все неметаллы обладают этими свойствами. Выделите это утверждение как частично верное.

4) Все кислоты – сильные электролиты.
Это утверждение также неверно. Кислоты могут быть как сильными, так и слабыми электролитами, в зависимости от их степени диссоциации в воде. Подчеркните это утверждение как неверное.

5) Соли серной кислоты называют купоросами.
Это утверждение верно. Соли серной кислоты, такие как сульфат меди (CuSO4), действительно называют купоросами. Отметьте эту фразу как верную.

6) Фенол – более сильная кислота, чем угольная.
Это утверждение верное. Фенол (C6H5OH) является более сильной кислотой, чем угольная кислота (H2CO3). Подчеркните это утверждение как верное.

Таким образом, верными суждениями являются пункты 5 и 6.

Перейдем к заданию 2, где вам предлагается качественно определить анионы кислотных остатков в трех разных растворах. Ваши пробирки не помечены, но вы имеете следующие растворы: хлорид натрия (NaCl), сульфат натрия (Na2SO4) и карбонат натрия (Na2CO3). Вам нужно провести три реакции для определения анионов этих соединений.

Давайте начнем с реакции для определения хлорида. Добавьте несколько капель раствора серной кислоты (H2SO4) к первой пробирке с неизвестным раствором. Если возникнет белая облачность, это будет указывать на присутствие хлорида.

Теперь перейдем к реакции для определения сульфата. Добавьте несколько капель раствора хлорида бария (BaCl2) ко второй пробирке с неизвестным раствором. Появление белого осадка указывает на присутствие сульфата.

Наконец, проведем реакцию для определения карбоната. Добавьте несколько капель раствора соляной кислоты (HCl) к третьей пробирке с неизвестным раствором. Если произойдет выделение пузырьков газа, это будет свидетельствовать о присутствии карбоната.

Запишите каждую из этих трех реакций и проанализируйте результаты, чтобы определить анионы в каждом растворе.

И, наконец, перейдем к заданию 3, где вам предлагается выполнить проблемный опыт по получению кремниевой кислоты при взаимодействии двух солей. Для этого вам потребуется довести соляную кислоту (HCl) до кипения и добавить ее в раствор соли кремния (SiO2). После этого вы должны охладить смесь и отфильтровать получившуюся кремниевую кислоту.

Важно помнить, что кремниевая кислота является неустойчивой и сразу же гидролизируется, образуя кремневую кислоту (H2SiO3). Это приводит к образованию геля и обуславливает высокую важность проведения данного опыта в технически правильных условиях.

Надеюсь, что я дал вам подробное пошаговое решение для каждого из заданий. Если у вас возникнут вопросы, не стесняйтесь задавать их. Удачи в выполнении работы!