Задание 1
Основание Cu(OH)2 получается при взаимодействии следующих пар веществ:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) CuO и HCl 2) Cu(NO3)2 и NaOH 3) CuSO4 и KOH 4) Cu и H2O
Задание 2
Укажите основания, которые разлагаются при нагревании:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) Ca(OH)2 2) Fe(OH)2 3) NaOH 4) Fe(OH)3
Задание 3
Основание Fe(OH)2 получается при взаимодействии следующих пар веществ:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) Fe и H2O 2) FeCl2 и NaOH 3) FeО и H2O 4) FeSO4 и KOH
Задание 4
Укажите общие свойства щелочей:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) окрашивают раствор метилоранжа в жёлтый цвет
2) имеют белую окраску в твёрдом состоянии
3) окрашивают раствор метилоранжа в красный цвет
4) образуют бесцветные растворы
Задание 5
Щёлочь NaOH реагирует с веществами:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) P2O5 2) BaCl2 3) FeSO4 4) H2SO4
Задание 6
Для получения 20 г CuO необходимо прокалить Cu(OH)2 массой:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 24,5 г 2) 6,125 г 3) 12,25 г 4) 49 г
Задание 7
Щёлочь КОН вступает в реакции:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) с растворами солей бария 2) термического разложения при нагревании
3) с кислотами 4) с кислотными оксидами
Задание 8
При термическом разложении 10 г гидроксида железа (II) образуется оксид металла массой:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 11,88 г 2) 7,92 г 3) 3,96 г 4) 5,94 г
Задание 9
Щёлочь Ba(OH)2 реагирует с веществами формулы которых:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) KCl 2) CaO 3) SO3 4) HCl
Задание 10
Укажите общие свойства щелочей:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) окрашивает раствор лакмуса в красный цвет
2) окрашивает раствор фенолфталеина в малиновый цвет
3) имеют мыльные на ощупь растворы
4) окрашивает раствор лакмуса в синий цвет

1) 2,3

2) 1,2,4

3) 2,4

4) 1,2,4

5) 1,3,4

6) 1

7) 3,4

8) 2

9) 3,4

10) 2,3,4

Задание 1:
Основание Cu(OH)2 получается при взаимодействии следующих пар веществ:
2) Cu(NO3)2 и NaOH

Обоснование: Cu(NO3)2 и NaOH образуют осадок Cu(OH)2 в соответствии с принципом двойной замены (Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3).

Пошаговое решение:
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

Задание 2:
Укажите основания, которые разлагаются при нагревании:
1) Ca(OH)2
4) Fe(OH)3

Обоснование: Ca(OH)2 и Fe(OH)3 при нагревании диссоциируют на оксиды и воду.

Пошаговое решение:
Ca(OH)2 → CaO + H2O
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Задание 3:
Основание Fe(OH)2 получается при взаимодействии следующих пар веществ:
2) FeCl2 и NaOH

Обоснование: FeCl2 и NaOH образуют осадок Fe(OH)2 в соответствии с принципом двойной замены (FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl).

Пошаговое решение:
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

Задание 4:
Укажите общие свойства щелочей:
2) имеют белую окраску в твёрдом состоянии
3) окрашивают раствор метилоранжа в красный цвет
4) образуют бесцветные растворы

Обоснование: Щелочи обладают данными свойствами в соответствии с химическими свойствами оснований.

Задание 5:
Щёлочь NaOH реагирует с веществами:
2) BaCl2
3) FeSO4

Обоснование: NaOH реагирует с BaCl2 и FeSO4 в соответствии с принципом двойной замены (NaOH + BaCl2 → Ba(OH)2 + NaCl, NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4).

Пошаговое решение:
NaOH + BaCl2 → Ba(OH)2 + NaCl
NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4

Задание 6:
Для получения 20 г CuO необходимо прокалить Cu(OH)2 массой:
4) 49 г

Обоснование: Масса Cu(OH)2 при прокаливании уменьшается на величину массы выпавшей воды (H2O) и повышается масса оставшегося оксида меди (CuO). Таким образом, потеря массы в результате прокаливания будет равна массе воды, а масса CuO будет равна разности начальной массы Cu(OH)2 и массы выпавшей воды.

Пошаговое решение:
20 г - масса CuO
20 г - (масса H2O) = масса Cu(OH)2
Масса H2O = масса Cu(OH)2 - масса CuO
Масса CuO = масса Cu(OH)2 - (масса Cu(OH)2 - масса CuO)
Масса CuO = 49 г

Задание 7:
Щёлочь КОН вступает в реакции:
2) термического разложения при нагревании
3) с кислотами
4) с кислотными оксидами

Обоснование: Щёлочь КОН вступает в реакции с указанными веществами и оксидами в соответствии с химическими свойствами щелочей.

Задание 8:
При термическом разложении 10 г гидроксида железа (II) образуется оксид металла массой:
3) 3,96 г

Обоснование: При термическом разложении гидроксида железа (II) Fe(OH)2 образуется оксид железа (II) FeO и вода (H2O). Масса оксида железа может быть найдена путем вычитания массы воды, образующейся при разложении, из начальной массы гидроксида.

Пошаговое решение:
Fe(OH)2 → FeO + H2O
Масса воды = начальная масса гидроксида - масса оксида
Масса воды = 10 г - 3,96 г
Масса воды = 6,04 г
Масса оксида = масса гидроксида - масса воды
Масса оксида = 10 г - 6,04 г
Масса оксида = 3,96 г

Задание 9:
Щёлочь Ba(OH)2 реагирует с веществами формулы которых:
2) CaO

Обоснование: Ba(OH)2 реагирует с CaO в соответствии с принципом двойной замены (Ba(OH)2 + CaO → Ca(OH)2 + BaO).

Пошаговое решение:
Ba(OH)2 + CaO → Ca(OH)2 + BaO

Задание 10:
Укажите общие свойства щелочей:
1) окрашивает раствор лакмуса в красный цвет
2) окрашивает раствор фенолфталеина в малиновый цвет
3) имеют мыльные на ощупь растворы

Обоснование: Щелочи обладают данными свойствами в соответствии с химическими свойствами оснований.