Задача по химии, 8 класс. Вычисли, какая масса гидроксида железа(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора хлорида железа(II) с раствором, содержащим 0,14 моль гидроксида калия.

(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
ответ: m(Fe(OH)2)=
г.

с объяснением и ответом...
​

Для решения данной задачи, необходимо учесть следующие факты:

1. Уравнение химической реакции:
FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl

2. Молярные массы веществ:
FeCl2: 55.85 г/моль
KOH: 56.11 г/моль
Fe(OH)2: 89.86 г/моль

3. Заданное количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = 0.14 моль

По уравнению реакции видно, что между гидроксидом железа(II) и гидроксидом калия существует стехиометрическое соотношение 1:2. Это означает, что каждая моль гидроксида железа(II) соответствует двум молям гидроксида калия.

1 моль Fe(OH)2 → 2 моль KOH

Теперь можем использовать данное стехиометрическое соотношение для вычисления массы гидроксида железа(II):

1 моль Fe(OH)2 → 2 моль KOH
x г Fe(OH)2 → 0.14 моль KOH

Для нахождения массы гидроксида железа(II) необходимо вычислить массу 0.14 моль гидроксида калия, а затем пропорционально найти массу гидроксида железа(II).

Масса KOH = n(KOH) * M(KOH) = 0.14 моль * 56.11 г/моль = 7.86 г

Так как стехиометрическое соотношение между KOH и Fe(OH)2 составляет 1:1, то массы этих веществ тоже равны между собой.

Таким образом, масса гидроксида железа(II) будет равна 7.86 г. Ответ округляем до сотых, поэтому окончательный ответ будет: m(Fe(OH)2) = 7.86 г.