ЗАДАЧА 34 ЕГЭ ПО ХИМИИ
С ПОЯСНЕНИЕМ

Al2S3+3H2O=2Al(OH)3+3H2S

Объём газа:18,144л

n(H2S)=V(H2S)/V(молярный)=18,144/22,4=0,81 моль

По уравнению реакции n(Al2S3)=n(H2S)/3

n(Al2S3)=0,81/3=0,27 моль

m(Al2S3)=n(Al2S3)•M(Al2S3)= 0,27•(2•27+3•32)=40,5 г

m(S)=m(смеси)-m(Al2S3)=45-40,5=4,5г

По уравнению реакции

n(Al(OH)3)=2/3n(Al2S3)=0,27•2/3=0,18 моль

m(Al(OH)3)=0,18•(27+3•17)=14,04г

m(Осадка)=m(S)+m(Al(OH)3)=14,04+4,5=18,54г

ω(S)=m(S)/m(осадка)=4,5/18,54=0,2427

ответ:24,3%

1) Уравнение реакции:

Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

2) Находим молярную массу сульфида алюминия:

М(Al₂S₃) = 2*27 + 3*32 = 150 г/моль

3) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля сульфида Al₂S₃ выделяется 3 моля газа H₂S. А 1 моль любого газа при н.у.  занимает объем 22,4 л, а 3 моля имеют объём: 3*22,4 = 67,2 л

4) Составляем пропорцию:

150 г Al₂S₃ 67,2 л H₂S

 Х г Al₂S₃ 18,144 л Н₂S

Х = 150*18,144/67,2 = 40,5 г

5) Значит серы в навеске:

45 - 40,5 = 4,5 г

А массовая доля серы в навеске равна:

(4,5/45)*100 = 10%