Задача №1. Определите формулу гидроксида элемента ІІІ грушы, если его относительная молекулярная масса равна 121.
Задача Ne2.
Оксид элемента ІІ группы имеет относительную молекулярную массу 56. Какой это оксид (основной или амфотерный)?
Задача N3.
Формула высшего газообразного водородного соединения HR. Найдите его относительную молекулярную массу, если известно, что элемент находится в 4 периоде. Назовите элемент.
Задача N4.
Определите, какой из элементов более металличен по горизонтали, по вертикали?
B. Mg Al SI Ca

Задача №1.
Для определения формулы гидроксида элемента ІІІ группы, нужно знать его относительную молекулярную массу. В данном случае, относительная молекулярная масса элемента равна 121.

Гидроксид включает в себя группу ОН-, поэтому формула гидроксида будет иметь вид M(OH)x, где М - символ элемента.

Чтобы найти формулу гидроксида, нужно знать, как элемент ІІІ группы образует ионы. В данном случае, атом элемента образует ион с зарядом +3.

Таким образом, формула гидроксида элемента ІІІ группы будет иметь вид M(OH)3.

Задача Ne2.
Оксид элемента ІІ группы имеет относительную молекулярную массу 56. Нам нужно определить, является ли этот оксид основным или амфотерным.

Основные оксиды это оксиды, которые реагируют с водой, образуя гидроксиды. Амфотерные оксиды, наоборот, могут взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами.

Чтобы определить тип оксида, нужно знать его формулу. Но в данной задаче нам формула неизвестна.

Однако, по относительной молекулярной массе мы можем сделать вывод о составе оксида. Относительная молекулярная масса 56 указывает на то, что в молекуле оксида содержится один атом элемента.

Элемент ІІ группы имеет внутреннюю конфигурацию s2p6, и мы видим, что его уровень занятых орбиталей - d-уровень, не дает возможности для образования атома, обладающего большей валентностью 2.

Таким образом, можно сделать вывод, что оксид элемента ІІ группы с относительной молекулярной массой 56 является основным оксидом.

Задача N3.
Формула высшего газообразного водородного соединения - HR. Нам нужно найти его относительную молекулярную массу и определить элемент.

Относительная молекулярная масса указывает на суммарную массу всех атомов в молекуле. В данном случае, относительная молекулярная масса неизвестна.

Для определения относительной молекулярной массы и элемента, нужно знать период, в котором находится элемент. В задаче указано, что элемент находится в 4 периоде.

На основе этой информации, мы можем сказать, что элемент находится в 4 горизонтальной группе периодической системы. Такие элементы образуют ионы с зарядом +4 и имеют 4 валентные электроны.

С учетом этой информации, можно сделать вывод, что элемент - углерод (C). Он находится в 4 периоде и образует водородное соединение HR.

Относительная молекулярная масса элемента углерода равна 12.

Задача N4.
Для определения более металлического элемента, нужно сравнить их положение в периодической таблице.

В данной задаче мы должны сравнить элементы B, Mg, Al, Si, Ca. Перечисленные элементы находятся в различных горизонтальных рядах.

Мы знаем, что по вертикали (внутри одной группы), металличность увеличивается сверху вниз. Поэтому, чем ближе элемент находится к нижней части группы, тем он более металлический.

Сравнивая элементы по вертикали, мы видим, что Ca находится в нижней части группы, поэтому он является более металлическим по вертикали.

По горизонтали, металличность также меняется. Чем левее элемент находится в периоде, тем он более металлический.

В данной задаче, по горизонтали, элементы расположены в следующем порядке: B, Mg, Al, Si, Ca.

Таким образом, элемент Ca является более металлическим по горизонтали, чем остальные элементы.