За какое время на катоде выделится 1.2г металла при прохождении через раствор меди (2) хлорида электрического тока силой 0.8а.

Для решения этой задачи нам понадобятся формулы связанные с электрохимией.

1. Сначала определим количество электричества, которое проходит через раствор меди (2) хлорида. Для этого воспользуемся формулой:

Q = I * t,

где Q - количество электричества (в кулонах), I - ток (в амперах), t - время (в секундах).

В данном случае, ток (I) равен 0.8 ампера. Для нахождения времени (t), нам нужно знать количество электричества (Q). Для этого воспользуемся вторым законом Фарадея:

Q = ne,

где Q - количество электричества (в кулонах), n - количество электронов, которое протекает через раствор (в моль), e - заряд электрона (1.6 * 10^(-19) кулона).

Чтобы найти количество электронов (n), необходимо знать количество вещества (моль), которое осаждается на катоде. Для этого воспользуемся формулой:

n = m / M,

где n - количество вещества (в моль), m - масса вещества (в граммах), М - молярная масса вещества (в г/моль).

В данном случае, масса вещества (m) равна 1.2 г, а молярная масса меди (Cu) равна 63.55 г/моль.

Таким образом, получаем:

n = 1.2 г / 63.55 г/моль,

n ≈ 0.0189 моль.

Теперь мы можем найти количество электричества (Q):

Q = 0.0189 моль * 6.022 * 10^23 электронов/моль * 1.6 * 10^(-19) кулона/электрон ≈ 1.82 * 10^5 кулона.

Используя формулу Q = I * t, мы можем найти время (t):

1.82 * 10^5 кулона = 0.8 ампера * t,

т,

t ≈ 2.275 * 10^5 секунд,

или, округляя, 2.28 * 10^5 секунд.

Для лучшего понимания, можно преобразовать данное значение в минуты и часы. Например, мы можем разделить 2.28 * 10^5 секунд на 60, чтобы получить минуты:

2.28 * 10^5 секунд / 60 ≈ 3800 минут.

Затем, можно разделить 3800 минут на 60, чтобы получить часы:

3800 минут / 60 ≈ 63.33 часа.

Таким образом, время, за которое выделится 1.2 г металла на катоде, составляет около 2.28 * 10^5 секунд, или примерно 63.33 часа.