Юный химик Колбочкин решил развлечься привычным путём а именно поэкспериментировать и смешать пару имеющихся у него раствора веществ он слил в 1 стаканов по 50 мл 1 М растворов сульфата калия и сульфата алюминия а затем счастливо забыла своём эксперименте на месяц в течение которого 2 стакана постепенно испарялась в результате стакане остались только крупные кристаллы алюминия калиевых квасцов КАl(SO4)2* 12 H2O и ни следа воды Определите массу оставшихся кристаллов ответ выразите в граммах с точностью до десятых

Для решения этой задачи нам необходимо вычислить массу оставшихся кристаллов КАl(SO4)2 * 12 H2O.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции, которая происходит при смешении растворов сульфата калия и сульфата алюминия:
K2SO4(aq) + Al2(SO4)3(aq) → KAl(SO4)2(aq)

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества растворов, которые были смешаны в 1 стакане.
Известно, что объем растворов составляет 50 мл каждый, а концентрации растворов равны 1 М.
Так как у нас имеется вода в растворе (12 H2O), то можем предположить, что объем суспензии будет равен объему растворов.

Объем воды в 1 стакане, оставшейся после испарения, равен 50 мл.

Шаг 3: Вычислим количество вещества КАl(SO4)2 * 12 H2O в 1 стакане.
Для этого используем факт, что молярная масса КАl(SO4)2 * 12 H2O равна сумме молярных масс каждого элемента, умноженных на их коэффициенты в формуле:
M(KАl(SO4)2 * 12 H2O) = (1*M(K) + 1*M(Al) + 2*M(S) + 16*M(O) + 2*12*M(H2O))

Теперь рассчитаем количество вещества КАl(SO4)2 * 12 H2O, зная его молярную массу и объем воды:
n(KАl(SO4)2 * 12 H2O) = m(KАl(SO4)2 * 12 H2O) / M(KАl(SO4)2 * 12 H2O)
где n(KАl(SO4)2 * 12 H2O) - количество вещества КАl(SO4)2 * 12 H2O,
m(KАl(SO4)2 * 12 H2O) - масса КАl(SO4)2 * 12 H2O,
M(KАl(SO4)2 * 12 H2O) - молярная масса КАl(SO4)2 * 12 H2O.

Шаг 4: Рассчитаем массу оставшихся кристаллов КАl(SO4)2 * 12 H2O.
Так как объем воды равен 50 мл, по условию задачи все вода испарилась. Кристаллы остались.
То есть масса кристаллов равна массе КАl(SO4)2 * 12 H2O, которая рассчитана на шаге 3:
m(кристаллов) = m(KАl(SO4)2 * 12 H2O).

Шаг 5: Выразим массу оставшихся кристаллов КАl(SO4)2 * 12 H2O в граммах с точностью до десятых.
Подставим значение массы КАl(SO4)2 * 12 H2O, рассчитанное на шаге 3, в формулу:
m(кристаллов) = m(KАl(SO4)2 * 12 H2O) = n(KАl(SO4)2 * 12 H2O) * M(KАl(SO4)2 * 12 H2O).

Таким образом, решая эту задачу, мы можем определить массу оставшихся кристаллов КАl(SO4)2 * 12 H2O, выразив ее в граммах с точностью до десятых.