Який об’єм водню виділиться за нормальних умов під час взаємодії 1,25 г магнію з
достатньою кількістю етанової кислоти, якщо масова частка домішок у металі становить 4%?

1) Так как металл содержит 4% примесей, то чистого металла (100 - 4) = 96%, а по массе это будет:

1,25*96/100 = 1,2 г

2) Находим массу 1 моля магния;

M(Mg) = 24 г

3) Уравнение реакции:

Mg + 2СН₃СООН → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑

4) Смотрим уравнение реакции: при взаимодействии 1 моля (24 г) магния выделяется 1 моль газа водорода. А 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. На основании этого пишем пропорцию:

24 г Mg 22,4 л Н₂

1,2 г Mg Х л Н₂

Х = 1,2/22,4/24 = 1,12 л водорода