Яка маса етанової кислоти потрібна для реакції з розчином натрій карбонату масою 530 г з масовою часткою солі 10 % ?
!!

Спочатку визначимо масу натрій карбонату, яка є активним інгредієнтом реакції:

маса натрій карбонату = 530 г × 10% = 53 г

З рівняння реакції між етановою кислотою (CH3COOH) та натрій карбонатом (Na2CO3) видно, що на 1 мол етанової кислоти необхідно 1 мол натрій карбонату:

CH3COOH + Na2CO3 → NaCH3COO + CO2 + H2O

Молярна маса Na2CO3 = 106 г/моль, тому один мол натрій карбонату має масу 106 г.

Отже, маса етанової кислоти, яка реагує з 53 г натрій карбонату, дорівнює:

маса етанової кислоти = маса натрій карбонату / молярну масу Na2CO3 × молярну масу CH3COOH

маса етанової кислоти = 53 г / 106 г/моль × 60 г/моль ≈ 28 г

Отримана маса етанової кислоти потрібна для повної реакції з 53 г натрій карбонату. Якщо ж потрібно розрахувати масу етанової кислоти для іншої кількості Na2CO3, то використовують пропорцію:

маса етанової кислоти = маса Na2CO3 × молярну масу CH3COOH / молярну масу Na2CO3