Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать, что гидролиз - это химическая реакция разложения вещества на ионы воды. Рассмотрим данное вещество - цианид аммония (NH4CN).
Цианид аммония в водном растворе распадается на ионы NH4+ и CN-. При гидролизе ионы воды (H2O) продолжают расщепляться на ионы H+ и OH-.
Следующим шагом нам нужно выписать химическое уравнение гидролиза:
NH4CN + H2O -> NH4+ + CN- + H+ + OH-
Теперь мы можем вычислить степень гидролиза (α) путем деления концентрации ионов гидролизующегося вещества (NH4CN) на начальную концентрацию гидролизующегося вещества.
α = [NH4+] / [NH4CN]
Дано, что концентрация раствора цианида аммония составляет 0.1 М.
Цианид аммония в водном растворе распадается на ионы NH4+ и CN-. При гидролизе ионы воды (H2O) продолжают расщепляться на ионы H+ и OH-.
Следующим шагом нам нужно выписать химическое уравнение гидролиза:
NH4CN + H2O -> NH4+ + CN- + H+ + OH-
Теперь мы можем вычислить степень гидролиза (α) путем деления концентрации ионов гидролизующегося вещества (NH4CN) на начальную концентрацию гидролизующегося вещества.
α = [NH4+] / [NH4CN]
Дано, что концентрация раствора цианида аммония составляет 0.1 М.
Теперь рассмотрим варианты ответа:
1) 0.04 - 0.05:
α = [NH4+] / [NH4CN] = 0.04 - 0.05 / 0.1 = -0.01 / 0.1 = -0.1
Ответ -0.1
2) 0.09 - 1.1:
α = [NH4+] / [NH4CN] = 0.09 - 1.1 / 0.1 = -1.01 / 0.1 = -10.1
Ответ -10.1
3) 0.4 - 0.5:
α = [NH4+] / [NH4CN] = 0.4 - 0.5 / 0.1 = -0.1 / 0.1 = -1
Ответ -1
4) 0.5 - 0.6:
α = [NH4+] / [NH4CN] = 0.5 - 0.6 / 0.1 = -0.1 / 0.1 = -1
Ответ -1
Ответы на вопросы 1), 3) и 4) составляют -1, а ответ на вопрос 2) составляет -10.1.
Таким образом, правильный ответ -1.