Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 м растворе и рн этого раствора.

Мариша741 Мариша741    3   05.07.2019 13:20    3

Ответы
QwertyMia QwertyMia  02.10.2020 20:42
HCOOH= H^{+}+ HCOO^{-}.
Константа диссоциации муравьиной кислоты: K = 1,772*10^-2.
Степень диссоциации:
\alpha= \sqrt{ \frac{K}{C}}= \sqrt{ \frac{1.772*10^{-2}}{0.2}}= 2.98*10^{-2}.
Концентрация ионов водорода:
C= 2.98*10^{-2}*0.2= 0.6*10^{-2}.
pH=-lg0.6*10^{-2}=2.23.
ответ: 2,98*10^{-2}; 2,23.
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия