вычислите стандартную энтальпию образования пропана (c3h8), если известно, что при сжигании 11,0г этого наза образуются h20(ж), co2(г) и выделилось 555 кдж тепла. ответ уже дан: fh0298(c3h8)=-103.85 кдж/моль, но как до этого ответа дойти - непонятно. заранее .

1) Уравнение реакции:

С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О

Находим массу 1 моля пропана:

М(С₃Н₈) = 3*12 + 8*1 = 44 г/моль

2) При сгорании 11 г С₃Н₈ выделяется 555 кДж энергии

  При сгорании 44 г С₃Н₈   Х кДж энергии

Х = 44*555/11 = 2220 кДж

Раз тепло выделяется то ΔНреакц = -2220 кДж

3) Тепловой эффект (измен - ΔНреакц ение энтальпии) реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции).

ΔНреакц. = 3*ΔН⁰(СО₂) + 4*ΔН⁰(Н₂О) - ΔН⁰(С₃Н₈)

Отсюда:

ΔН⁰(С₃Н₈) = 3*ΔН⁰(СО₂) + 4*ΔН⁰(Н₂О)

По справочнику физико-химических величин на ходим энтальпии образования СО₂ и Н₂О.

ΔН⁰(СО₂) = - 393,51 кДж/моль     ΔН⁰(Н₂О)ж = - 285,83 кДж/моль

ΔН⁰(С₃Н₈) = 3*ΔН⁰(СО₂) + 4*ΔН⁰(Н₂О) - ΔНреакц = 3*(-393,51) + 4*(-285,83) - (-2220) = - 1180,53 - 1143,32 + 2220 = - 2323,85 + 2220 = - 103,85 кДж