Вычислите сколько грамм 78% серной кислоты необходимо для взаимодействия с аммиаком объемом 134 л 4 литров чтобы получить сульфат аммония

liol456543 liol456543    1   13.07.2019 13:50    1

Ответы
LOVEe12 LOVEe12  13.07.2019 13:50
Реакция: h2so4 + 2nh3 = (nh4)2so4.  98 г серной кислоты реагирует с 44,8 л аммиака  х г серной кислоты прореагирует с 134,4 л аммиака  х = 98 х 134,4 / 44,8 = 294 г.  количество 78% кислоты будет равно 294 / 0,78 = 376,9 г. так?
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия