Вычислите рН 0,1М раствора сернистой кислоты, если степень диссоциации электролита равна 0,01.

Объясне K1(H2SO3)=1,41⋅10^-2

К2=6,31⋅10^-8

К1 и К2 отлич. на 6 порядков, м. сделать допущение, что диссоциация идет преимущ. по 1 ступени и [H+]общ. = [H+] по первой ступени

H2SO3=H+ + HSO3-

K1=[H+][HSO3-]/[H2SO3]=x*x / (0,01-x)=1,41⋅10^-2

решить кв. ур. ( один корень<0- не им. смысла)

[H+]=x=0,00676 моль/л

pH=-lg[H+]=2,17ние: