Вычислите растворимость (моль/л) труднорастворимого соединения в воде и в 0,1М растворе соли сильного электролита. Принять, что соли в растворе диссоциированы полностью. Труднорастворимая соль- CaSO4
Сильный электролит- Ca(NO3)2
ПРсоль-3,7*10^-5

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать принцип Ле-Шателье. Согласно этому принципу, растворимость труднорастворимого соединения сильно увеличивается при наличии других ионов в растворе.

Первым шагом, нужно записать уравнение растворения труднорастворимого соединения в воде и уравнение диссоциации сильного электролита.

Уравнение растворения CaSO4:
CaSO4 (s) → Ca2+ (aq) + SO4^2- (aq)

Уравнение диссоциации Ca(NO3)2:
Ca(NO3)2 (aq) → Ca2+ (aq) + 2NO3- (aq)

Так как соли в растворе диссоциированы полностью, концентрация ионов Ca2+ в растворе Ca(NO3)2 составляет 0,1 М, а концентрация ионов SO4^2- в растворе CaSO4 равна искомой растворимости.

Теперь, найдем концентрацию ионов из уравнения растворения CaSO4, используя принцип Ле-Шателье. Мы знаем, что в конечном растворе есть ионы Ca2+ из Ca(NO3)2. Эти ионы реагируют с SO4^2- из CaSO4 в соотношении 1:1, то есть для полностью диссоциированной соли:

[Ca2+] = [SO4^2-]

Таким образом, концентрация SO4^2- равна 0,1 М.

Итак, растворимость труднорастворимого соединения CaSO4 в воде и в 0,1М растворе Ca(NO3)2 составляет 0,1 М.

Обоснование: Это происходит из-за диссоциации сильного электролита (Ca(NO3)2) на ионы Ca2+ и 2NO3-. Ионы Ca2+ реагируют с SO4^2- из CaSO4, образуя труднорастворимое соединение CaSO4.

Пояснение: По принципу Ле-Шателье, добавление других ионов приводит к смещению равновесия в реакции растворения труднорастворимого соединения, что повышает его растворимость. В данном случае, наличие ионов Ca2+ из раствора Ca(NO3)2 способствует расщеплению CaSO4 на ионы Ca2+ и SO4^2-, увеличивая растворимость CaSO4 в растворе.

Пожалуйста, уточните, если у вас есть еще вопросы.