Вычислите объём водорода (н. образуется при взаимодействие металлического натрия массой 3,45 г с избытком абсолютного спирта (без водного эталона ).

Дано:
m(Na)=3,45г
Найти:
V(H2)=?
Решение.
1.n(Na)=3,45:23=0,15 (моль)
2.0,15                                                х
   2Na + 2C2H5OH > 2C2H5ONa + H2
     2                                                   1
x=n(H2)=(0,15*1):2=0,075 моль
2. V(H2)=0,075*22,4=1,68 дм3
ответ: выделится 1,68дм3 водорода

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химический состав и реакцию между металлическим натрием и абсолютным спиртом.

Реакция между натрием и спиртом выглядит следующим образом:
2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2

Из уравнения реакции видно, что каждые два моль натрия взаимодействуют с двумя молями спирта и образуют два моля этилового натрия (C2H5ONa) и один моль водорода (H2).

Для начала, нам нужно найти количество вещества натрия (моль) по формуле:
n = m/M,
где n - количество вещества (моль),
m - масса вещества (г),
M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 22,99 г/моль.

n(Na) = 3,45 г / 22,99 г/моль ≈ 0,15 моль.

Так как каждые два моля натрия образуют один моль водорода, можно сказать, что образуется половина от количества вещества натрия.

Объем водорода (V) можно найти по формуле идеального газа:
V = n*R*T/P,
где V - объем газа (л),
n - количество вещества (моль),
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л∙атм/(моль∙К)),
T - температура газа (К),
P - давление газа (атм).

Значение универсальной газовой постоянной R приведено в литрах, поэтому ответ будет в литрах.

В данной задаче не указаны температура газа и давление, поэтому мы их примем стандартными: T = 273 К и P = 1 атм.

V(H2) = (0,15 моль / 2) * 0,0821 л∙атм/(моль∙К) * 273 К / 1 атм ≈ 2,52 л.

Таким образом, объем водорода, который образуется при взаимодействии металлического натрия массой 3,45 г с избытком абсолютного спирта (без водного эталона), составляет примерно 2,52 л.