Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии кусочка натрия объемом 2,5 см3 с избытком этанола. плотность натрия 0,97 г/см3

так, сама реакция

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

1) m(Na)= V*плотность= 2,5 см^3* 0,97г/см^3= 2,425 г

2) n(Na)= m(Na)/M(Na)= 2,425г/23г/моль= 0,1 моль

Но у нас получилось в 2 раза меньше водорода, значит

n(H2)=0,1/2= 0,05 моль

V(H2)= 0,05 моль* 22,4 л/моль= 1,12 л

ответ: 1,12 л

Для того чтобы решить задачу, нам необходимо знать химическую реакцию между натрием и этанолом:

2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2

Теперь пошагово решим задачу:

Шаг 1: Вычислим массу кусочка натрия. Для этого воспользуемся формулой:

масса = плотность * объем

масса = 0,97 г/см3 * 2,5 см3 = 2,425 г

Шаг 2: Найдем количество вещества натрия. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль.

количество вещества = 2,425 г / 23 г/моль = 0,10543 моль

Шаг 3: Определим количество образующегося водорода. Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моля натрия образуют 1 моль водорода.

Таким образом, количество водорода, образующегося от 0,10543 моль натрия, составит:

количество водорода = 0,10543 моль / 2 = 0,0527 моль

Шаг 4: Вычислим объем образовавшегося водорода. Для этого воспользуемся формулой:

объем = количество вещества * молярный объем

Молярный объем при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль.

объем = 0,0527 моль * 22,4 л/моль = 1,18 л (в литрах)

Итак, объем водорода, образующегося при реакции кусочка натрия объемом 2,5 см3 с избытком этанола, составляет 1,18 л (в литрах).