Вычислите объём углекислого газа,который образуется при разложении 300 г известняка,содержащего 10% примесей

ВалерияГрузд ВалерияГрузд    1   19.09.2019 22:30    22

Ответы
инкара10 инкара10  08.10.2020 03:13
CaCO₃ → CaO + CO₂↑

1. Находим массу чистого известняка(умножаем массу известняка на массовую долю чистого известняка, и делим на 100)
m(new) = \frac{300*90}{100} = 270 г.
2. По пропорции из реакции вычисляем объём углекислого газа
270 г.                    V л.
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
100 г/моль          22,4 л/моль
V = \frac{22,4*270}{100} = 60,48 л.
ответ: объём углекислого газа, выделившийся при разложении 300 г. известняка, содержащего 10% примесей, равен 60,48 л.
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия