Вычислите объем углекислого газа который можно получить при взаимодействии 42,4 г карбоната натрия с серной кислотой, если практическая доля выхода составляет 70% от теоретически возможного. надо, , !

Na2CO3 + H2SO4>Na2SO4 + H2O + CO2
сначала вычисляем теоретически
m(Na2CO3)=42, 4 г
Mr(Na2CO3)= 106 г/моль
m(CO2)=x г
Mr(CO2)=44 г/моль
x=17.6 г
На практике вышло 70% от возможного=>
m(CO2)практ.=17.6*0.7=12,32 г
Надеюсь так