Вычислите объём сернистого газа н.у , который образуется при обжиге 200г пирита,содержащегося в качестве примеси 30% оксида кремния 4.
Khayalnuriev2005
3
26.12.2019 23:18
2
Другие вопросы по теме Химия
Andreykins1
30.06.2019 15:20
izmaylova77
30.06.2019 15:20
лошадь20
30.06.2019 15:20
kroylayshic
30.06.2019 15:20
blackfox30
30.06.2019 15:20
operovist
30.06.2019 15:20
Jakclin
30.06.2019 15:20
lolowkaujw
30.06.2019 15:20
Iranmlp
30.06.2019 15:20
Популярные вопросы
- В некотором каталоге хранится файл Оценки.doc. После того, как в этом каталоге...
3 - В поисках нужного файла Игорь последовательно переходил из каталога в каталог,...
3 - Пользователь работал с каталогом Школа. Сначала он поднялся на один уровень вверх,...
2 - Марина Иванова, работая над проектом по литературе, создала следующие файлы: D:\Литература\Проект\Есенин.bmp...
1 - В некотором каталоге хранился файл Газета.doc, имевший полное имя С:\Сентябрь\Выпуск1\Газета.doc....
1 - Пользователь работал с каталогом Девочки. Сначала он поднялся на один уровень вверх,...
3 - Файл Растения_степей.doc хранился в каталоге С:\Красная_книга\Евразия\Россия. Пользователь,...
3 - В каталоге С:\Красная_книга\Россия хранился файл Растения_степей.doc. Пользователь,...
2 - Сдав доклад по истории на «отлично», ученик перенёс папку, полный путь до которой...
2 - Ваня Сидоров, работая над проектом по геометрии, создал следующие файлы: D:\Геометрия\Проект\Графики.bmp...
1
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
Поскольку пирит содержит примеси,тогда найдем количество чистого пирита:
m(FeS2)=200-200*0.3=140г
M(FeS2)=120г/моль
n(FeS2)=m/M=140/120=1.167моль
n(SO2)=2*n(FeS2)=2*1.167=2.334моль
V(SO2)=n*Vm=2.334*22.4=52.28л
ответ: 52.28л.