Вычислите объём (н.у) водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 г натрия, содержащего 2,5 примесей, с водой.вычислите количество вещества щелочи, которое получится при этом.

Kasha26336 Kasha26336    1   18.05.2019 16:20    10

Ответы
polli11092002 polli11092002  30.09.2020 20:36

Запишем уравнение:

 

                     9,2 г                                х г                y л

           2Na(примеси) + 2H₂O = 2NaOH    +    H₂∧

                 M = 23 г                         m =41 г      V = 22,4 л          

                m = 46 г                         m = 82 г

 

Расчитаем массу чистого натрия:

 

                 ω% × m(смеси)      2,5% × 9,2 г 

m(Na) = = = 0,23 г - масса примесей.

                         100%                       100%

 

9,2 г - 0,23 г = 8,97 г - масса чистого натрия

 

Найдем кол-во в-ва натрия:

 

                8,97

n(Na) = = 0,39 моль 

                23 г

 

Найдем объём водорода по пропорции:

 

 0,39 моль          х моль

=      х = 0,195 моль

    2 моль            1 моль

 

V(H₂) = 22,4 л/моль × 0,195 моль = 4,368 л

 

Найдем массу щелочи:

 

n(Na)=n(NaOH)= 0,195 моль

 

m(Na) = 0,195 моль × 23 г = 4,485 г

 


ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия