Вычислите объём 15%-ной соляной кислоты (р = 1,075 г/мл) необходимой для нейтрализации 274 мл 3%-ного раствора (р = 1,04 г/мл) гидроксида

Question

Химия: Вычислите объём 15%-ной соляной кислоты (р = 1,075 г/мл) необходимой для нейтрализации 274 мл 3%-ного раствора (р = 1,04 г/мл) гидроксида бария.

PoMOgiTe212lk · Answer

Ba(OH 2)+HCl=BaCl 2 +H2Om(Ba(OH 2))=274÷1,04=264гM(Ba(OH2))=175 M(HCl)=36,5m÷M=m÷M⇒(264×36,5)÷175=55г55÷1,075≈51мл...

Вычислите объём 15%-ной соляной кислоты (р = 1,075 г/мл) необходимой для нейтрализации 274 мл 3%-ного раствора (р = 1,04 г/мл) гидроксида бария.

Популярные вопросы