Вычислите, на какую величину различаются изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции: 3H2(г) + N2(г) ––> 2NH3(г) при 400 К?
с решением

Для решения этой задачи, нам понадобится знание о тепловых эффектах реакций - изобарном и изохорном.

Изобарное тепловое эффектом реакции (ΔH) - это изменение энтальпии при постоянном давлении. В данном случае это означает, что реакция происходит в открытой системе, где вещества могут обмениваться энергией и материей с окружающей средой.

Изохорное тепловое эффектом реакции (ΔU) - это изменение внутренней энергии при постоянном объеме. В данном случае это означает, что реакция происходит в закрытой системе, где вещества не могут обмениваться объемом с окружающей средой.

Чтобы вычислить разницу между изобарным и изохорным тепловыми эффектами реакции, нам нужно знать значение каждого из них.

Для этого, мы можем использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца, которое гласит:

ΔH = ΔU + Δ(PV)

где Δ(PV) - изменение продукта давления на объем (P - давление, V - объем).

Поскольку реакция происходит при постоянном давлении (изобарно), изменение давления на объем будет нулевым (Δ(PV) = 0).

Таким образом, уравнение Гиббса-Гельмгольца преобразуется в:

ΔH = ΔU + 0

ΔH = ΔU

Таким образом, различие между изобарным и изохорным тепловыми эффектами реакции в данном случае равно нулю.

Это означает, что при постоянном давлении и постоянном объеме, изменения внутренней энергии (изохорный эффект) и изменения энтальпии (изобарный эффект) имеют одинаковое значение.

Вернувшись к заданной реакции, нам нужно знать значения изобарного и изохорного тепловых эффектов реакции для расчета различий. В данном вопросе, нам не даны эти значения, поэтому мы не можем дать конкретный ответ на этот вопрос.

Однако, мы можем установить, что различие между изобарным и изохорным тепловыми эффектами реакции при данных условиях (постоянная температура 400 К) будет нулевым, основываясь на уравнении Гиббса-Гельмгольца и свойствах изобарного и изохорного изменения энергий.