Вычислите массу сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г. Сколько граммов натрия вступило при этом в реакцию? 2Na+S=Na2S

2Na + S = Na2S.

Для решения задачи нам потребуются молярные массы: Mr(S) = 32 г/моль, Mr(Na2S) = 78 г/моль. Т.к. из 32 г серы по данной реакции образуется 78 г сульфида натрия, можно составить пропорцию для нахождения массы сульфида, образованного из 12.8 г серы:

32 г - 78 г

12.8 г - х г.

Отсюда х = 12.8*78 / 32 = 31.2 г. Зная массу сульфида, мы можем определить искомое количество вещества:

n = m/Mr = 31.2/78 = 0.4 моль.