Вычислите массу раствора серной кислоты (р= 1г/см3) с концентрацией 0,05моль/дм3, который можно получить, используя пирит массой 1 кг с массовой долей примесей в руде, равной 25%. выход кислоты из руды равен 90%.

4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 8H2SO4 + 2Fe2O3 
Имеем пирита 1 кг *0,75 = 750 г. 98 г/моль жел 56 сера 32 
Его мол. вес = 120 г/моль. 
750/120 = 6,25 моль пирита. 

4 моль пирита - 8 моль кислоты 
6,25 моль пирита - х моль кислоты 

х = 12,5 моль кислоты образуется. вернее должно образоваться. 
а на самом деле образуется 12,5*0,9 = 11,25 моль. 
Раствор: 
в 1 дм3 содержится 0,05 моль кислоты 
в х дм3 содержится 11,25 моль кислоты 

х = 225 дм3. 

дм3 = 1000 см3, тогда мы имеем 225 000 см3 раствора, который весит 225 000*1 = 225 000 г = 225 кг.