Вычислите массу осадка образовавшегося при сливании растворов, содержащих 50 гр гидроксида натрия и 50 гр сульфида магния

2NaOH+MgS=Mg(OH)2↓+Na2S
V(NaOH)=50/80=0,6 моль
V(MgS)=50/56=0,9 моль
50/80=х/58
x=(50*58)/80=36,25.
ответ:m(Mg(OH)2)=36,25грамм

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при сливании растворов, необходимо сначала определить реакцию, которая происходит между гидроксидом натрия и сульфидом магния. После этого можно будет составить уравнение реакции и использовать его для вычисления массы осадка.

Рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфидом магния (MgS). При их слиянии образуется осадок гидроксида магния (Mg(OH)2) и раствор соли натрия (Na2S). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

NaOH + MgS -> Mg(OH)2 + Na2S

Сравнивая массы реагентов, видим, что оба реагента содержат по 50 г гидроксида натрия и сульфида магния. Таким образом, если реакция протекает полностью, не будет ни избытка, ни недостатка какого-либо из реагентов, и масса образующегося осадка будет определяться только массой реагентов.

Масса гидроксида магния (Mg(OH)2) равна молекулярной массе этого вещества. Молекулярная масса гидроксида магния (Mg(OH)2) вычисляется как сумма молекулярных масс магния (Mg), кислорода (O) и водорода (H), умноженная на количество атомов каждого элемента в формуле.

Молекулярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль.
Молекулярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль.
Молекулярная масса водорода (H) равна 1 г/моль.

Таким образом, молекулярная масса гидроксида магния (Mg(OH)2) равна (24 + 16 + 16 + 1 + 1) г/моль = 58 г/моль.

Итак, масса гидроксида магния (Mg(OH)2), образовавшегося при сливании растворов, содержащих 50 г гидроксида натрия и 50 г сульфида магния, будет равна массе одного моля гидроксида магния (Mg(OH)2). Для этого нужно выразить массу одного моля гидроксида магния (Mg(OH)2) через молярную массу:

Масса одного моля гидроксида магния (Mg(OH)2) = 58 г/моль.

Теперь осталось лишь вычислить, сколько моль гидроксида магния образуется при сливании растворов, содержащих 50 г гидроксида натрия и 50 г сульфида магния.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.
Молярная масса сульфида магния (MgS) равна (24 + 32) г/моль = 56 г/моль.

Так как оба реагента содержат одинаковую массу (50 г), молярное соотношение между ними будет 1:1. То есть, количество моль гидроксида магния (Mg(OH)2) будет равно количеству моль гидроксида натрия (NaOH) и сульфида магния (MgS).

Масса одного моля гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль.
Масса одного моля сульфида магния (MgS) = 56 г/моль.

Таким образом, масса одного моля гидроксида магния (Mg(OH)2) будет равна (40 + 56) г/моль = 96 г/моль.

Так как масса реагентов (50 г NaOH + 50 г MgS) равна масле одного моля гидроксида магния (96 г/моль), количество моль гидроксида магния (Mg(OH)2) будет равно 1 моль.

И, следовательно, масса гидроксида магния (Mg(OH)2), образовавшегося при сливании растворов, содержащих 50 г гидроксида натрия и 50 г сульфида магния, также будет равна 96 г.

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 50 г гидроксида натрия и 50 г сульфида магния, будет составлять 96 г.