Вычислите массу оксида алюминия который образуеться в результате сгорания алюминия массой 540г

4Al+3O2=2Al2O3
n=m/M(Ar)  M=Ar  Ar(Al)=27 M=27г/моль
n(Al)=540/27=20моль
n(Al) : n(Al2O3)= 4: 2, то есть в 2 раза меньше, по условию реакции  n(Al2O3)=20/2=10моль
m=n*M(Mr)  M=Mr  Mr(Al2O3) =102  M=102г/моль
m(Al2O3)=10*102=1020г
ответ:1020г