Вычислите массу негашеной извести кальция который можно получить при обжиге 300 кг известняка содержащего 8% примесей. ​

Давайте начнем с вычисления массы извести кальция, которую можно получить при обжиге 300 кг известняка содержащего 8% примесей.

Шаг 1: Вычисление массы чистого известняка
Исходя из условия, известняк содержит 8% примесей. Это означает, что 92% массы известняка является чистым известняком.
Таким образом, масса чистого известняка равна 92% от массы известняка.
Масса чистого известняка = 0.92 * 300 кг

Шаг 2: Вычисление массы негашеной извести кальция
Для того чтобы вычислить массу негашеной извести кальция, нужно знать химический состав известняка. Известно, что молекула известняка (CaCO3) содержит один атом кальция (Ca). А молекулярная масса CaCO3 составляет 100.09 г/моль.
Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы вычислить массу негашеной извести кальция.

1 моль CaCO3 содержит 1 моль Ca
Таким образом, масса 1 моля CaCO3 равна массе 1 моля Ca.
Молекулярная масса Ca = 40.08 г/моль (это масса одного атома кальция)

Теперь мы можем выразить это в соотношении:
40.08 г CaCO3 ---> 40.08 г Ca

Очевидно, что масса негашеной извести кальция будет также равна массе чистого известняка, так как главный компонент известняка - кальций оксид (CaO), который является негашеной известью.
Таким образом, масса негашеной извести кальция равна массе чистого известняка.
Масса негашеной извести кальция = масса чистого известняка = 0.92 * 300 кг

Это и есть окончательный ответ на вопрос.

Если у вас есть еще какие-либо вопросы или нужно дополнительное объяснение, пожалуйста, сообщите мне!