Вычислите массу (н.у) кислорода,необходимую для сжигания 20 г водорода.рассчитайте массу образовавшейся воды.

Решение
 5     10    х
моль моль моль
О2+2H2=2H2O
1       2      2
моль моль моль
M(H2)=2 г
n(H2)=m/M=20/2=10 моль
n(O2)=1*10/2=5 моль
M(O2)=16*2=32 г/моль
m(O2)=M*n=32*5=160 г
Задача на избыток-недостаток...считаем воду по недостатку
n(H2O)=2*5/1=10 моль
M(H2O)=1*2+16=18 г/моль
m(H2O)=M*n=18*10=180 г
ответ: m(O2)=160 г.m(H2O)=180 г

 20 г водорода - это 20/2=10 моль. Для сжигания его по реакции:
2 Н2 + О2 > 2 Н2О требуется в 2 раза меньше, то есть 5 молей кислорода.
Объем 1 моля ЛЮБОГО ГАЗА при н. у. равен 22,4 л, соответственно объем 5 молей 112 л, а масса 32*5=160 г. Получится 10 молей или 18*10=180 г воды (водяного пара)