Вычислите массу кислорода, выделившегося при разложении 12,25 г бертолетовой соли.

2KClO3=2KCl+3O2 
ню(берт. соли)=12,25:122,5=0,1 моль 
2---3 
0,1-х-это пропорция 
х=0,15 моль-ню О2 
m(О2)=0,15*32=4,8 г

0,1 моль              х моль

2KClO3 = 2KCl + 3O2

2 моль                3 моль

n = m/M

M(KClO3) = 39 + 35,5 + 48 = 122,5 г/моль

n(KClO3) = 12,25 г / 122,5 г/моль = 0,1 моль

0,1 = х

  2     3

х = 0,15

n(O2) = 0,15 г/моль

m = n*M

M(O2) = 32 г/моль

m(O2) = 0,15 моль * 32 г/моль = 4,8 г

ответ: 4,8 г

М(KClO3)=39 + 35,5 + 48= 122,5 г/моль
2KClO3          =         2KCl + 3O2
122,5*2=245г                         96 г
12,25 г                                    х
х = (96*12,25)/245
х = 4,8 г О2

Дано:
m(KClO3) = 12,25 г
Найти:
m(O2) =?

2KClO3 = 2KCl + 3O2

M(KClO3) =122,5 г/моль
M(O2) = 32 г/моль
n(KClO3) = m(KClO3)/M(KClO3)
n(KClO3) = 12,25 г/122,5 г/моль = 0,1 моль
Из УХР следует, что n(O2)=³/₂n(KClO3) = 0,1моль*³/₂=0,15 моль
m(O2) = n(O2)*M(O2) 
m(O2) = 0,15 моль*32 г/моль = 4,8 г
ответ: 4,8 г

Дано:
m(KClO3) = 12,25 г
Найти: m(О2)
Решение:  
12,25 г                      xг         
2KClO3  = 2KCl + 3O2↑
245 г                         96 г  

12,25 г     ---   х г
245 г   ---   96 г
х = 12,25 ∙ 96\245 = 4,8 г
ответ: m(O2) =  4,8 г

2KClO3--->2KCl+3O2

n(KClO3)=0.1 моль

n(O2)=0.15 моль

m(O2)=4.8 г

2KCLO3 = 2KCl + 3O2
m=12.25г          n=0.15моль    
n=0.1моль         m=4.8г
Отве:4.8г

0,1моль       хмоль

2KClO3=2KCl+3O2

2моль           3моль

M(KClO3)=39+35,5+16*3=122,5(моль)

n(KClO3)=m/M=12,25/122,5=0,1(МОЛЬ)

п(О2)=0,1*3/2=0,15

М(О2)=16*2)=36(моль)

m(О2)=36*0,15=5,4(г)

ответ:5,4г

2kclo3→2kcl+3o2. n(kclo3)=m(kclo3)/M(kclo3)=12.25/122.5=0.1. 
По уравнению реакции из 2 моль бертолетовой соли образовалось 3 моль кислорода следовательно:
n(o2)=3n(kclo3)/2=0.15. m(O2)=n(o2)*M(o2)=0.15*32=4.8г

..................................

2KClO3=2KCl+3O2 
ню(берт. соли)=12,25:122,5=0,1 моль 
2---3 
0,1-х-это пропорция 
х=0,15 моль-ню О2 
m(О2)=0,15*32=4,8 г

2KClO3=2KCl+3O2 
ню(берт. соли)=12,25:122,5=0,1 моль
2---3
0,1-х-это пропорция
х=0,15 моль-ню О2
m(О2)=0,15*32=4,8 г

2KClO3=2KCl+3O2 n(KClO3)=12.25/122.5=0.1 моль (где 122.5 это молярная масса бертолетовой соли) n(O2)=3*n(KClO3)/2=3*0.1/2=0.15 моль (производим расчет по уравнению хим. реакции) m(O2)=n(O2)*M(O2)=0.15*32=4.8 (г.) (расчет оп формуле для массы вещества) ответ: m(O2)=4.8 (г.)

2KClO3-->2KCl+3O2
v(KClO3)=m/M= 12,25 г/ 122.5= 0.1 моль
v(O2)=  v(KClO3)=  *0.1 =0,15 моль
m(O2)=v*M= 0.15* 32=4,8 г

2KClO3 = 2KCl + 3O2
Найдем молярную массу соли:
M(KClO3) = 39+35+48 = 122 г/моль
Вычислим кол-во в-ва соли:
n(KClO3) = 12.25/122 = 0.1 моль
Составим пропорцию:
2/3 = 0.1/n(O2) ---> n(O2) = 3*0.1/2 = 0.15 моль
Отсюда найдем массу O2:
m(o2) = n*M = 0.15 * 32 = 4.8 г.

1. Записываем уравнение реакции: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
2. Находим М(KClO3) = 122,5 г/моль, М(О2) = 32 г/моль.
3. Определяем по известным массам моль бертолетовой соли: n=m/M,  n=12,25 /122,5= 0,1 моль;    из уравнения видно, что 2n (KClO3) = 3n(O2), находим  моль О2, для этого 0,1 моль * 3=0,3 моль.
4. Исходя из формулы n=m/M,  находим массу кислорода: m (O2) =n*M=0,3 * 32=9,6 г

Уравнение реакции:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
Найдем молекулярные массы:
Mr (KClO3) = 39 + 35,5 + 16*3 = 122,5г/моль
Mr (KCl) = 39 + 35,5 = 74,5г/моль
Т.к. в реакции учавствуют равные кол-ва моль солей (по 2 моль), то нет необходимости умножать молекулярные массы на коэффиценты в реакции.
Если разложилось 12,25г KClO3 с молекулярной массой 122,5, то образовалось Х г KCl с Mr 74,5.
Составим пропорцию:
Числитель: 12,25 г = Х г
Знаменатель: 122,5 г/ моль = 74,5 г/моль
Отсюда Х = 12,25 * 74,5 : 122,5 = 7,45 г KCl.
В результате разложения KClO3 образовалось 7,45 г KCl, тогда массой кислорода будет все оставшиеся граммы (от 12,25)
то есть 12,25 - 7,45 = 4,8 г