Вычислите массу фосфата кальция, необходимую для получения 186 кг фосфора, если доля выхода продукта реакции составляет 80%.

Для решения данной задачи, мы должны провести несколько шагов.

Шаг 1:
Найдем молярную массу фосфора (P).
Молярная масса фосфора (P) равна 30.97 г/моль.

Шаг 2:
Вычислим массу фосфора, которая необходима для получения 186 кг фосфора.
Используем формулу:
масса = моль × молярная масса.

Найдем количество молей фосфора (P):
масса = количество молей × молярная масса.
186 000 г (масса фосфора) = количество молей × 30.97 г/моль.

Решим данное уравнение относительно количества молей:
количество молей = 186 000 г / 30.97 г/моль.

Полученное значение количества молей и будет являться количеством молей фосфора, необходимым для получения 186 кг фосфора.

Шаг 3:
Так как доля выхода продукта реакции составляет 80%, то для получения необходимого количества молей фосфора, нам нужно учитывать данную долю.

Умножим количество молей фосфора, которые мы получили на шаге 2, на долю выхода продукта реакции:
количество молей после доли = количество молей × доля выхода продукта.

Это значение будет представлять количество молей фосфата кальция, которое необходимо для получения 186 кг фосфора с учетом доли выхода продукта.

Шаг 4:
Найдем массу фосфата кальция, используя полученное количество молей после доли и молярную массу фосфата кальция (Ca3(PO4)2).

Молярная масса фосфата кальция (Ca3(PO4)2) равна 310.18 г/моль.

Используя формулу:
масса = количество молей × молярная масса,
мы найдем массу фосфата кальция.

Вычислим:
масса = количество молей после доли × молярная масса фосфата кальция.

Полученное значение будет являться массой фосфата кальция, необходимой для получения 186 кг фосфора с учетом доли выхода продукта.

Таким образом, выполнив все вышеперечисленные шаги, мы найдем искомую массу фосфата кальция в данной задаче.