Вычислите массу абрикосовой эссенции (сложный эфир масляной кислоты и этанола), если в реакцию вступило 142г 65% раствора масляной кислоты. Выход эссенции составляет 65% от теоретически возможного.

Объяснение:

Вычислите массу абрикосовой эссенции (сложный эфир масляной кислоты и этанола), если в реакцию вступило 142г 65% раствора масляной кислоты. Выход эссенции составляет 65% от теоретически возможного.

           1,05  моль                    1,05 моль              1,05 моль

    СН3-CH2-CH2-COOH  +  C2H5OH  >C3H7COOC2H5  +  H2O  

Вычислим  массу  масляной  кислоты:

 m(C3H7COOH)  = 142 г × 0,65 = 92,3 г

Молярная  масса  масляной  кислоты  88 г/моль  и  92,3 г  масляной  кислоты   составляют 1,05  моль

Молярная  масса  сложного  эфира  этилбутирата  равна 114 г/мол

Тогда  теоретически  можно  получить 120 г абрикосовой  эссенции, а при  65 %  выходе   77,8  г этилбутирата

дано

m(рраCH3CH2CH2COOH) = 142 г

W(CH3CH2CH2COOH) = 65%

η(CH3CH2CH2COOC2H5) = 65%

m пр (CH3CH2CH2COOC2H5) - ?

m(CH3CH2CH2COOH) = 142 * 65% / 100% = 92.3 g

CH3CH2CH2COOH+C2H5OH-->CH3CH2CH2COOC2H5+H2O

M(CH3CH2CH2COOH) = 88 g/mol

n(CH3CH2CH2COOH) = m/M = 92.3 / 88 = 1.05 mol

n(CH3CH2CH2COOH) = n(CH3CH2CH2COOC2H5) = 1.05 mol

M(CH3CH2CH2COOC2H5) = 116 g/mol

m теор (CH3CH2CH2COOC2H5) = n*M = n*M = 1.05*116 = 121.8 g

mпр.(CH3CH2CH2COOC2H5) = 121.8 *65% / 100% = 79.17 g

ответ 79.17 г

Объяснение: