Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты,при взаимодействии которого с цинком образовалось 6,72л(н.у) водорода. дано и решение

Дано:                                         решение
V(H2)=6.72л |               2HCl+Zn=ZnCl2+H2
W(HCl)=10%|               n(H2)=6.72/22.4=0.3 моль
mр(HCl)=?    |               m(HCl)=n*M=0.6*36,5=21.9
                                    mр=mв\W=21.9/0.1=219
ответ:219 г HCl

Дано:                                        
W(HCl)=10%
V(H2)=6.72l
mр(HCl)-?
Решение
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
n(H2)=6.72/22.4=0.3
n(HCl) = 0.6
m(HCl) = 0.6*36.5=21.9
mр(HCl)=21.9/10*100%=219