Вычислите массовую долю раствора полученного путем растворения 1,728 г кальция в 15 мл раствора соляной кислоты плотностью 1,05 г\мл массовой долей 10%

Ca+H2SO4=H2'|'+CaSO4,|,
Дано:
m(Ca)=1.728г
V(H2SO4)=15л
P(H2SO4)=1.05г/мл
w(H2SO4)=10%=0.1
w(CaSO4)?

P=m(p-pa)      >m(H2SO4)=P*V(H2SO4)
    V(p-pa)
m(H2SO4)=1.05*15=15.75г

w(CaSO4)=m(CaSO4)/m(p-pa)
Mr(H2SO4)=98г/моль
Mr(CaSO4)=136г/моль
m(H2SO4)=m(CaSO4)
Mr(H2SO4) Mr(CaSO4)
m(CaSO4)=(98*15.75)/136=11.3г
m(p-pa)=m(Ca)+m(H2SO4)
m(p-pa)=1.782+15.75=17.5г
w(CaSO4)=11.3/17.5=0.6 или 60%