Вычислите концентрацию ионов н+ в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен –236 мв.

Для вычисления концентрации ионов Н+ в растворе по заданному значению потенциала водородного электрода можно использовать уравнение Нернста:

E = E° - (0.0592/n) * log [H+]

где:
E - потенциал водородного электрода в вольтах,
E° - стандартный потенциал водородного электрода (равен 0.000 V при 25°C),
n - количество электронов, передаваемых при реакции,
[H+] - концентрация ионов Н+ в молях на литр.

В заданном вопросе нам дано значение потенциала водородного электрода (E = -236 мВ). Нам также известно, что потенциал водородного электрода можно выразить через pH:

pH = -log [H+]

Переведем заданное значение потенциала в вольты:

E = -236 мВ = -0.236 В

Подставим известные значения в уравнение Нернста и решим его относительно [H+] (концентрация ионов Н+):

-0.236 = 0.000 - (0.0592/n) * log [H+]

Учитывая, что стандартный потенциал водородного электрода равен 0 V, упростим уравнение:

-0.236 = -(0.0592/n) * log [H+]

Разделим обе части уравнения на -0.0592:

0.236 / 0.0592 = log [H+]

3.98 = log [H+]

Теперь найдем обратный логарифм по основанию 10 от значения 3.98, чтобы найти концентрацию ионов Н+:

[H+] = 10^3.98

[H+] ≈ 7942 моль/л

Таким образом, концентрация ионов Н+ в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен -236 мВ, примерно равна 7942 моль/литр.