Вычислите количество теплоты, которое необходимо затратить для того чтобы получить 89,6 л угарного газа, если термохимическое уравнение процесса CH4(r)+CO2(r)=2CO(r)+2H2(r)-248кДж
ответ: КДж (запишите число с точностью до целых)

Хорошо, давайте рассмотрим данный вопрос.

Для вычисления количества теплоты, которое необходимо затратить, нам потребуется использовать термохимическое уравнение. В данном случае у нас есть реакция сгорания метана (CH4) вместе с углекислым газом (CO2), и она приводит к образованию двуокиси углерода (CO) и водорода (H2).

Термохимическое уравнение гласит:
CH4(r) + CO2(r) = 2CO(r) + 2H2(r) - 248 кДж

Запишем данное уравнение в уравнении реакции с указанием коэффициентов перед каждым веществом:
1CH4 + 1CO2 = 2CO + 2H2

Теперь нам нужно знать количество вещества угарного газа (метана), которое вступило в реакцию. В условии задачи сказано, что получено 89,6 литров угарного газа. Для угарного газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферном давлении) 1 моль занимает 22,4 литра.

Чтобы найти количество молей угарного газа, разделим объем угарного газа на 22,4:
89,6 л / 22,4 л/моль = 4 моль

Теперь мы знаем, что в реакции участвует 4 моля метана (CH4).

Далее, нам нужно найти количество теплоты, которое необходимо затратить для реакции 4 моль метана. Из термохимического уравнения видно, что при реакции выделяется 248 кДж теплоты. Это значит, что при обратном процессе, когда мы хотим получить метан, нужно затратить 248 кДж теплоты.

Таким образом, количество теплоты, которое необходимо затратить для получения 89,6 л угарного газа, равно 248 кДж.

Ответ: 248