Вычислите изменение свободной энергии при стандартных условиях в реакции разложения:(по закону Гиббса) N2O5(тв)=2NO(г)+0,5O2(г)

Для расчета изменения свободной энергии при стандартных условиях в реакции разложения N2O5, нам понадобится использовать термодинамические данные, такие как стандартные энтальпии образования (ΔH°) и стандартные энтропии (ΔS°), а также уравнение Гиббса.

Шаг 1: Запишите уравнение Гиббса
Уравнение Гиббса выглядит следующим образом:
ΔG° = ΔH° - TΔS°

Где:
ΔG° = изменение свободной энергии при стандартных условиях
ΔH° = стандартная энтальпия образования
T = температура в Кельвинах
ΔS° = стандартная энтропия

Шаг 2: Найдите стандартные энтальпии образования
Известно, что стандартные энтальпии образования для N2O5, NO и O2 составляют:
ΔH°(N2O5) = 29.8 ккал/моль
ΔH°(NO) = 8.2 ккал/моль
ΔH°(O2) = 0 ккал/моль (так как это стандартная состояние для элементарного кислорода)

Шаг 3: Найдите стандартные энтропии
Стандартные энтропии для N2O5, NO и O2 составляют:
ΔS°(N2O5) = 45.7 эрг/К*моль
ΔS°(NO) = 210.8 эрг/К*моль
ΔS°(O2) = 49.0 эрг/К*моль

Шаг 4: Подставьте значения в уравнение Гиббса
Теперь, подставим известные значения в уравнение Гиббса:
ΔG° = ΔH° - TΔS°

ΔG° = [2 * ΔH°(NO)] + [0.5 * ΔH°(O2)] - ΔH°(N2O5) - T * (2 * ΔS°(NO) + 0.5 * ΔS°(O2) - ΔS°(N2O5))

В данном случае, у нас нет конкретной температуры, поэтому мы не можем вычислить точное численное значение для ΔG°. Однако, можно провести все необходимые расчеты и оставить формулу для расчета ΔG° при любой заданной температуре.

В итоге, чтобы рассчитать изменение свободной энергии при стандартных условиях для реакции разложения N2O5, необходимо знать стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии всех реагирующих веществ, а также задать конкретную температуру.