Вычислите, из какой массы бромида серебра можно получить 68г нитрата серебра. ответ запишите в граммах с округлением до целого числа.

Для решения задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции. Масса вещества, которую можно получить, зависит от исходного количества исходного вещества и его молекулярной массы.

Химическое уравнение для реакции между нитратом серебра (AgNO3) и бромидом серебра (AgBr) выглядит следующим образом:

AgNO3 + AgBr -> AgBr2 + AgNO3

Из уравнения видно, что при реакции один моль нитрата серебра образует один моль бромида серебра. Затем, используя молярную массу нитрата серебра (AgNO3) и массу исходного нитрата серебра, мы можем рассчитать массу бромида серебра.

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль
Масса AgNO3 = 68 г

Для определения массы AgBr нам необходимо преобразовать массу AgNO3 в моль AgNO3, используя молярную массу, а затем использовать коэффициенты уравнения для определения количества моль AgBr:

Масса AgNO3 (г) / Молярная масса AgNO3 (г/моль) = Моль AgNO3
68 г / 107.87 г/моль = 0.631 моль AgNO3

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что каждый моль AgNO3 образует один моль AgBr. Поэтому количество моль AgBr также будет равно 0.631 моль.

Теперь, чтобы рассчитать массу AgBr, мы умножаем количество моль AgBr на его молярную массу:

Моль AgBr * Молярная масса AgBr = Масса AgBr
0.631 моль * 187.77 г/моль = 118.47 г

Итак, масса бромида серебра, которая может быть получена из 68 г нитрата серебра, равна 118 г (округлено до целого числа).

Ответ: 118 г бромида серебра.