Вычислите электродный потенциал хрома(III) в 0,001 М растворе его соли. Еº = -0,71 Выберите один ответ:
a.
-0,769;
b.
-0,914;
c.
–0,682;
d.
–0,566.
e.
–0,740;

Для решения данной задачи, нам необходимо знать значение Электродного потенциала (Еº) для хрома(III) и учеть концентрацию раствора соли.

Из условия задачи, мы знаем что:
Еº = -0,71
Концентрация раствора соли хрома(III) = 0,001 М

Обозначим неизвестный электродный потенциал хрома(III) как Ехрома.

Воспользуемся формулой Нернста:
Eхрома = Еº - (RT/nF) * ln([Cr3+]), где
Eхрома - искомый электродный потенциал хрома(III)
Еº - стандартный электродный потенциал хрома(III)
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль·К)
T - температура в Кельвинах (примем равное 298 К)
n - количество электронов, участвующих в реакции (в данном случае 3)
F - постоянная Фарадея (96985 Кл/моль)
[Cr3+] - концентрация ионов хрома(III)

Подставим известные значения в формулу Нернста:
Eхрома = -0,71 - (8,314 * 298 / (3 * 96985)) * ln(0,001)

Выполним вычисления:
Eхрома = -0,71 - (8,314 * 298 / (3 * 96985)) * ln(0,001)
Eхрома ≈ -0,71 - 0,0015 * ln(0,001)

Вычислим значение ln(0,001) с помощью калькулятора:
ln(0,001) ≈ -6,908

Подставим значение ln(0,001) в уравнение:
Eхрома ≈ -0,71 - 0,0015 * (-6,908)
Eхрома ≈ -0,71 + 0,010362
Eхрома ≈ -0,699638

Ответ: электродный потенциал хрома(III) в 0,001 М растворе его соли примерно равен -0,699638.

Поэтому, правильный ответ на данный вопрос - d. -0,566.