Вычислить во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20-30с, если энергия активации 125,6кдж/моль. во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20-120с

k = A*e^-Ea/RT 

==>

k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23  c^-1

k(303K) = A*e^-125600/8.314 * 303K = A*2.22*10^-22  c^-1

k(303K)/k(293K) = 5.477 

k(293K) = A*e^-125600/8.314*293K = A*4.053 * 10^-23  c^-1

k(393K) = A*e^-125600/8.314*393K = A*2.02*10^-17  c^-1

k(393K)/k(293K) = 4.9866 * 10^5

при одинаковых концентрациях реагирующих веществ, участвующих в реакции, определяющей скорость процесса, скорости можно сравнивать опираясь на константы скорости (k).

A=Z*P (Z - общее число соударений, P -стерический фактор)

так как мы не имеем представления о природе данной реакции, посчитать A , а тем более и константу скорости реакции не представляется возможным.