Вычислить температуры кипения и замерзания раствора,
содержащего 0,05 моль глюкозы (С6Н12О6) в 400 г. раствора.
​

Для вычисления температуры кипения и замерзания раствора мы можем воспользоваться формулами коллигативных свойств растворов.

1. Вычисление температуры кипения раствора:

Точка кипения раствора зависит от величины молярной концентрации вещества в растворе и от постоянной криоскопической понижения точки замерзания. Формула, которую мы можем использовать, это:
ΔTк = i * Kк * m,

где ΔTк - понижение температуры кипения, i - коэффициент вант-Гоффа (равен количеству частиц, на которые распадается каждая молекула глюкозы), Kк - константа криоскопии, m - молярная концентрация глюкозы в растворе.

Нам известно, что молярная масса глюкозы равна 180 г/моль, а масса раствора равна 400 г. Также, у нас есть 0,05 моль глюкозы в растворе. Мы можем использовать формулу для расчета молярной концентрации:
m = n/V,

где n - количество вещества в молях, V - объем раствора в литрах.

Теперь, подставляем известные значения:
m = 0,05 моль / 0,4 л = 0,125 моль/л.

Таким образом, у нас есть все данные для вычисления понижения температуры кипения раствора:
ΔTк = i * Kк * m.

2. Вычисление температуры замерзания раствора:

Точка замерзания раствора также зависит от молярной концентрации вещества в растворе и от постоянной криоскопической понижения точки замерзания. Формула, которую мы можем использовать, аналогична формуле для температуры кипения:
ΔTз = i * Kз * m,

где ΔTз - понижение температуры замерзания, i - коэффициент вант-Гоффа (равен количеству частиц, на которые распадается каждая молекула глюкозы), Kз - константа криоскопии, m - молярная концентрация глюкозы в растворе.

Теперь, мы можем вычислить понижение температуры замерзания раствора, используя известные значения:
ΔTз = i * Kз * m.

Таким образом, чтобы ответить на вопрос и вычислить температуры кипения и замерзания раствора, нам необходимо знать значения постоянных криоскопической понижения точки кипения и замерзания, а также коэффициент вант-Гоффа для глюкозы. Эти значения можно найти в таблицах или справочниках по физической химии.